教案-全国-2007_九年级化学 第八章 酸、碱、盐.rar

用心爱心专心教育是我们一生的事业九年级化学第八章酸、碱、盐第一部分识记1、溶液的导电性溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。但整个溶液不显电性，因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。2、酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如：HClH2SO4HNO3碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，如：NaOHCa(OH)2盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐，如：CuSO4NaClNa2CO3·10H2ONH4Cl等。3、盐酸、硫酸的主要物理性质（1）纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。工业品浓盐酸常因含有杂质（铁离子）而带黄色，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方能形成白雾，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。（2）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸有吸水性，能用作某些气体（如：H2、O2、N2、CO、CH4）的干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。4、酸的通性（酸在水溶液中能电离出氢离子）（1）能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑（3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。Fe2O3+6HCl====FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：CaOFe2O3K2OMgOCuO等。（4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HNO3====Mg(NO3)2+2H2O（5）酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(检验氯离子)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(检验硫酸根离子)5、氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质（1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，如：可用来干燥H2O2CON2CH4等。氢氧化钠有强腐蚀性，因此俗称为苛性钠、火碱、烧碱。（2）氢氧化钙是白色粉末，俗称为熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液称为石灰水。氧化钙与水反应可生成氢氧化钙：CaO+H2O==Ca(OH)26、碱的通性（碱在溶液中能电离出氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂作用：碱能使无色酚酞变红，使紫色石蕊试液变兰。（2）碱能与酸性氧化物作用，生成盐和水，如：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（3）碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，如：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（4）碱能与某些盐作用，生成新的碱和新的盐，如：Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(制烧碱的反应)3NaOH+FeCl3=====Fe(OH)3↓+3NaCl(红褐色沉淀生成的反应)Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓(蓝色沉淀和白色沉淀)2NaOH+CuCl2=====Cu(OH)2↓+CuCl2(有蓝色沉淀生成的反应)7、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要用途（见书本）。8、几种常见的盐（1）氯化钠俗称为食盐，化学式：NaCl。（2）纯碱又名碳酸钠，化学式：Na2CO3,其水溶液显碱性，从它的溶液中析出的晶体为Na2CO3·10H2O（结晶水合物，属于纯净物）。常温下碳酸钠晶体在干燥的空气中能失去结晶水成为粉末，发生风化（属于化学变化）。我国著名的化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人，在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献。（3）硫酸铜（CuSO4）：无水硫酸铜是一种白色粉末，能溶于水，它的水溶液呈蓝色。从其溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O.胆矾(蓝色晶体)受热能失去结晶水，成为白色的硫酸铜粉末，反应的化学方程式式为CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O.(这个变化不是风化)硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和熟石灰可配制波尔多液。9、酸、碱、盐的溶解性复分解反应发生的条件溶解性口诀：钾钠铵硝水中溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，