教案-北京-2012_九年级化学 几种常见的酸教案1 北京课改版.rar

2用心爱心专心几种常见的酸1课题几种常见的酸1课型新授本课题教时数：4本教时为第1教时备课日期2月18日教学目标了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色教学重点、难点及对策盐酸的化学性质，有关盐酸化学性质的化学方程式。教学过程设计教学内容和教师活动学生活动备注一、复习1.氯化钠溶于水发生电离是由于（）A.玻璃棒的搅拌B.电流的作用C.水分子的作用D.以上三种皆是2.下列物质中存在着自由移动的Cl－的是（）A．食盐溶液B.氯化氢气体C.氯酸钾溶液D.氯化钾固体3.背出酸、碱、盐的定义并指出典例4.判断下列物质所属的类别（酸、碱、盐、氧化物、单质）NaNaClNaOHNa2SO4MgSO4MgSH2SH2OFe2O3Fe(NO3)2HNO3NH4NO3NH4ClHClH2KOHBa(OH)2学生集体与个别回答，当场讲评二、新授[引入]你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？今天我们先学习盐酸。[提问]认识学习一种物质一般从哪些方面入手吗？A．盐酸的物理性质出示稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸并演示教师投影盐酸的物理性质并指出注意事项1.纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味，工业浓盐酸呈黄色[（Fe3＋）,工业盐酸简介]2.常见的浓盐酸中HCl的质量分数为37％－38％，[盐酸是混合物]3.浓盐酸在空气中易挥发形成白雾[挥发性是物理性质，烟雾的区别，闻气味的方法，挥发后盐酸的浓度变化及原因]硫酸、盐酸、硝酸物理/化学性质、用途、制备等学生阅读课本、观察实验回答B．盐酸的化学性质（1）盐酸与酸碱指示剂作用[演示实验8－6，8－7]遇碱遇酸紫色石蕊试液蓝色红色无色酚酞试液红色不变色注意：酸碱指示剂遇酸碱变色，酸碱使酸碱指示剂变色用具体的酸碱提问个别同学（2）盐酸和活泼金属反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2回忆实验现象及实验室制氢气的方法小结：金属＋盐酸盐＋氢气(置换反应)盐酸盐（金属氯化物）（3）盐酸和金属氧化物反应[演示实验8－8]Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O作用：除锈（黄色溶液）指出反应前后元素的化合价不变小结：金属氧化物＋盐酸盐＋水[思考]在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入加量稀盐酸使之反应，其现象为，化学方程式为。学生演示实验，总结规律练习：稀盐酸与镁、铝（铜）化学方程式练习：稀盐酸与氧化铜、氧化钙、氧化钠的化学方程式讨论回答，2个反应[作业]抄写化学方程式2遍并背诵，预习下面内容板书设计一、盐酸的物理性质二、盐酸的化学性质1.盐酸与酸碱指示剂作用2.金属＋盐酸盐＋氢气(置换反应)3.金属氧化物＋盐酸盐＋水教后记