2012届高考化学第一轮复习 第7讲钠的其他常见化合物及碱金属课时练.rar

72012届高考化学第一轮复习课时练：第7讲钠的其他常见化合物及碱金属一、选择题1．(2011年大连模拟)一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是()①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．①B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④答案：D2．(2010年高考上海化学)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01mol，n(Na2CO3)＝0.01mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。答案：C3．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为()A．3.18gB．2.12gC．5.28gD．4.22g解析：残留固体全为Na2CO3，由Na＋守恒，n(Na2CO3)＝eq\f(1,2)n(Na＋)＝eq\f(1,2)×0.1L×0.6mol·L－1＝0.03mol，m(Na2CO3)＝106g·mol－1×0.03mol＝3.18g。答案：A4．(2010年中山六校联考)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钙易溶于水，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，④对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，⑤对。答案：D5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。答案：D6．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同答案：B7．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色，钠为黄色，可行。答案：C8．(2009年高考全国Ⅰ理综)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.eq\f(84w2－53w1,31w1)B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1)D.eq\f(115w2－84w1,31w1)解析：设样品中