2013届高考化学第一轮复习 第3讲 实验数据的处理分析 第4讲 变量与规律探究实验课时规范训练题24.rar

4第十一章化学实验热点第3讲实验数据的处理分析第4讲变量与规律探究实验第5讲实验作图题非选择题(共100分)1．(15分)在0℃、1.01×105Pa时进行下列实验：甲、乙、丙三组实验各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下。试求：实验序号甲乙丙合金质量(mg)510765918气体体积(mL)560672672(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)合金中各成分的质量分数。(3)在丙组实验之后，若剩余合金中的铝粉恰好完全溶解，还需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液________mL。(设剩余合金与原合金成分相同)2．(18分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉­碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：提出假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的(填微粒的化学式，下同)。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中____________引起的。设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：____________________________________________________。假设2方案：____________________________________________________。(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉­碘化钾溶液验证你的假设是否可行？______(填“可行”或“不可行”)，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为___________________。3．(25分)甲酸(HCOOH)是一种有刺激性臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHeq\o(===========,\s\up10(浓硫酸),\s\do10(80℃～90℃))H2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。②装置Ⅱ的作用是_______________________________________________________。(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4＋4NaHCO3===Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2OCu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑实验步骤如下：碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________________。②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到____________________(填写实验现象)，说明温度过高。4．(20分)研究性学习小组进行SO2性质的探究实验。(1)将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_____________________________________________________。②溴水溶液，现象是_____________________________________________________。③硫化钠溶液，现象是___________________________________________________。(2)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。①原因_________________________________