2019年高考化学大一轮复习 第一章 化学中常用的物理量——物质的量 基础课2 物质的量浓度及其溶液的配制基础课时练.doc

7基础课时练(二)物质的量浓度及其溶液的配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5LD．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液解析：选D将40gNaOH溶于1L水，所得的溶液的体积已不再是1L，A错误；22.4LHCl不是在标准状况下，故不是1mol，将其溶于水配成1L的盐酸，其浓度就不等于1mol·L－1，B错误；盐酸易挥发，将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，HCl减少，故C错误；从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，物质的量浓度仍为1mol·L－1，D正确。2．(2018·夷陵模拟)下列说法正确的是()A．现需480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g硫酸铜固体B．配制1mol·L－1NaOH溶液100mL，需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯解析：选C实验室没有480mL的容量瓶，故应选择500mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝8.0g，A错误；NaOH固体不能直接放在滤纸上称量，称量的质量应记录为4.0g，B错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。3．(2018·西安二中月考)配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是()A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏大解析：选B托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，B正确；定容时，若加水超过刻度线，会使浓度偏低，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，必须重新配制，C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏小，D错误。4．(2018·郑州一中测试)下列与实验相关的叙述正确的是()A．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L－1的盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100mol·L－1的盐酸D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作解析：选A若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。5．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A．eq\f(ρ,400)mol·L－1B．eq\f(20,ρ)mol·L－1C．eq\f(50ρ,41)mol·L－1D．eq\f(25ρ,41)mol·L－1解析：选CCa(NO3)2的物质的量浓度为eq\f(\f(2g,164g·mol－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为eq\f(50ρ,41)mol·L－1。6．(2018·新乡检测)实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方解析：选B配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为40g/mol×0.5mol＝20.0g，故A不符合题意；定容时俯视刻度线，导致配制的