2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题37 离子浓度大小比较.doc

-8-专题37离子浓度大小比较（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。（1）滴定HCl溶液的曲线是__________（填“图1”或“图2”）。（2）a=__________mL。（3）E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________________。（4）A、B、C、D、E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是____________________。（5）如果用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是__________。a．c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)b．c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)c．c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)d．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)（6）设CH3COOH的Ka=2.0×10-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为________________（可用对数值表示）。【答案】图1a=20.00mLc(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)Dbd8-lg2【解析】【分析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡，溶液三大守恒定律，电离常数与水解常数的关系及计算。【详解】（1）盐酸为强酸，故0.1000mol·L-1HCl溶液初始pH应为1，图1符合条件；（2）盐酸为图1，加入amL氢氧化钠溶液溶液的pH=7，盐酸和氢氧化钠1:1恰好完全反应，故此时氢氧化钠体积为20mL；2．运用相关原理，回答下列各小题：I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________（1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）（2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）II.25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7K25.6×10-113.0×10-8（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONad.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填准确数值）【答案】NaHSO4＝Na++H++SO42－＝NH4++H2ONH3.H2O+H+＝>abdc（10-6-10-8）mol/L或9.9×10-7mol/L【解析】【分析】【详解】I.硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42－（1）硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离，两溶液中水的电离程度相等；（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵，后者为强酸弱碱，溶液呈酸性是由于铵根离子水解：NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+；若混合后溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，当溶液中SO42-完全沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故pH>7，II.（1）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的pH越大，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则其盐溶液的pH由大到小的顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即pH由大到小的顺序是abdc；故答案为：abdc；（2）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，遵循电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-）可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-（OH-）。3．常温下，有浓度均为1m