2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题26 原电池的基本原理.doc

-11-专题26原电池的基本原理（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－====2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2====2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动【答案】C【解析】【详解】2．镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时．正极反应为：Mg2++2e-MgC．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大D．该电池充电时，C1-向下层方向移动【答案】C【解析】A.放电时，Mg(液)层发生反应Mg-2e-=Mg2+，Mg(液)层的质量减小，A项正确；放电时Mg—Sb(液)层是正极，正极反应为：Mg2++2e-=Mg，B项正确；该电池充电时，Mg—Sb(液)层是阳极，发生氧化反应，C项错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，D项正确。答案选C。3．H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。下列推断正确的是A．Y极充入二甲醚B．电子由XW溶液ZYC．Z极反应式为S2+-2e-=SD．电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小【答案】C【解析】点睛：运用电化学原理解答。电子流动方向的判别，原电池由负极经外电路回到正极，在内电路是通过阴阳离子定向移动来完成的。4．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是A．d为石墨，铁片不易被腐蚀B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-C．d为锌块，铁片腐蚀加快D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑【答案】B【解析】5．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH【答案】C【解析】【详解】A项，在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极，故A项正确；B项，Li在负极失去电子变成了Li+，会通过有机电解质向水溶液处（正极）移动，故B项正确；C项，正极氧气得到了电子后与氢结合形成氢氧根，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C项错误；D项，负极的反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应则为4Li+O2+2H2O==4LiOH，故D项正确。综上所述，本题的正确答案为C。6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（）A．溶液中OH－向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5C．O2在电极b上发生还原反应D．负极的电极反应式为：2NH3－6e－+6OH－===N2↑+6H2O【答案】B【解析】【分析】NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，Pt电极通入氨气生成氮气，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式分析解答。【详解】【点睛】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断出正负极是解题的关键。本题的易错点为D，注意书写电极反应式时要结合电解质特点。7．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．氧化铝与硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应【答案】C【解析】【详解】原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。8．某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O【答案】D【解析】【分析】从方程式分析，亚铁离子变成铁离子，所以亚铁离子在负极反应，所以b为负极，a为正极。【详解】【点睛】原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，溶液中的阴离子向负极