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-34-考点九十一综合性仪器连接实验题1.实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料,制备铜的氯化物的流程如下:请按要求回答下列问题:(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。①按气流方向连接各仪器接口,正确的顺序是a→____→_____→___→_____→_____→_____→_____。_____实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作,该操作是_______。②操作②的方法是________________________________。(2)上述流程中,所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解,其目的是________________________;溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X最好选用下列试剂中的________(填字母)。a.Cub.NH3·H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.H2S(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀,写出该反应的离子方程式:___________________________。【答案】dehifgb(f、g可调换顺序)通入一段时间的Cl2,使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气)在氯化氢气流中蒸发浓缩冷却结晶防止CuCl2和FeCl3水解cdSO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO42-+4H+【解析】(1)要利用图中所给实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应,首先要找到Cl2的发生装置(A),然后将制得的Cl2净化(除去HCl,用装置C)、干燥(用装置E),并使其与湘铜粉反应(用2.海洋是一座巨大的化学资源宝库,从中可以提取许多常见的化学物质,结合所学知识回答下列问题,(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法,其流程如下:其中步骤②~④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________。除SO2外,步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2时,转移电子的物质的量为____________mol。(2)实验室模拟从海带中提取碘,可能经历如下操作(或过程),请选择必要的操作(或过程),并按实验的先后顺序排列___________________________(填写编号)(3)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁,若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,回答下列问题:已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去。步骤①反应的离子方程式为:_____________________________________;步骤②的反应方程式为:______________________。【答案】富集溴元素(或提高溴水浓度)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-5/3CEADClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑3.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的还原性强弱。[提出假设]假设1:Fe2+还原性比I-强。假设2:I-还原性比Fe2+强。[验证假设]选择几种装置进行实验:(1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后,控制通入氯气的量,当通入少量氯气时,通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论_______、________、________、________、_______、________。(4)为了实验成功,必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4固体,同时称取1.66gKI固体,溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设,通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。[思考与交流](5)有同学质疑,上述实验中Cl2量很难控制,无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入________溶液,如果能发生反应,即可证明I-的还原性强于Fe2+。【答案】C→E不能KSCN溶液淀粉溶液变红色不变色不变色变蓝色0.112FeCl3(5)可直接利用2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,判断I-与Fe2+的还原性强弱。4.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以饱和食盐水、NH
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