2020届高考化学二轮复习 疯狂专练2 物质的量浓度及其计算（含解析）.docx

2017年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台——教育因你我而变7物质的量浓度及其计算考点说明××××××××要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。特别注意计算过程。考点透视××××××××1.【2019江西模拟】有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞③＞④＞①＞⑤2.【2019山东临沂月考】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NAB．标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NAC．密闭容器中，1molNH3和1molHCl反应后气体分子总数为NAD．l00mL1.0mol/LFeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA3．【2019年河北武邑调研】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2Ceq\o(=====,\s\up7(高温))Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（）A．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC．生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD．通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA4．【2018衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1.84g·mL−1，物质的量浓度为18.4mol·L−1，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为cmol·L−1，质量分数为b%的稀硫酸。下列组合正确的是（）（1）若c=9.2，则a<18.4，b>49（2）若c=9.2，则a<18.4，b<49（3）若b=49，则a=18.4，c<9.2（4）若b=49，则a=18.4，c>9.2A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）考点突破××××××××1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．100g46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NAD．1L0.1mol·L−1的NH4Cl溶液中含有NHeq\o\al(+,4)数目为0.1NA2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1NA个COeq\o\al(2−,3)B．标准状况下，22.4LSO3含NA个分子C．常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子D．0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA个电子3．向20mL1mol·L﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol·L﹣1或3mol·L﹣1B．3mol·L﹣1或5mol·L﹣1C．1mol·L﹣1或5mol·L﹣1D．3mol·L﹣1或7mol·L﹣14．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SOeq\o\al(2−,4)、NOeq\o\al(−,3)四种离子，其中K+与SOeq\o\al(2−,4)的个数之比为4∶5，则Mg2+与NOeq\o\al(−,3)的物质的量浓度之比一定不是（）A．8∶3B．3∶2C．2∶3D．1∶35．现有44gMg、Al、Zn、Fe等活泼金属粉末的混合物与体积为1L、质量分数为20%的硫酸恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g。则下列说法中正确的是（）A．生成标准状况下气体的体积为22.4LB．H2SO4的物质的量浓度为2.0mol·L−1C．硫酸的质量为540gD．无法进行A、B、C项的计算6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SOeq\o\al(2−,4)的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SOeq\o\al(2−,4)的物质的量相等，