（新课标）2020版高考化学一轮总复习 考点集训（二）物质的量浓度及其溶液的配制（含解析）.docx

-7-物质的量浓度及其溶液的配制(建议用时：40分钟)(对应考点集训)[A级基础达标]1．(2019·大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同C．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L(标准状况)氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L－1C[A项，未指明溶液的体积，错误；B项，根据电荷守恒c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))和c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))可知c(K＋)≠c(Cl－)，错误；D项，饱和溶液的浓度在相同温度下是一定的，错误。]2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是()A．两份溶液中溶液的物质的量相同B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C．容量瓶中溶液的浓度为0.21mol·L－1D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21mol·L－1C[A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03mol和0.075mol，错误；B项，两份溶液中c(H＋)分别为0.6mol·L－1和0.5mol·L－1，错误；C项，c＝eq\f(0.3×0.1＋0.25×0.3,0.5)mol·L－1＝0.21mol·L－1，正确；D项，c(H＋)＝0.21mol·L－1×2＝0.42mol·L－1，错误。]3．若20g密度为ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1B.eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1D.eq\f(25ρ,41)mol·L－1C[溶质的物质的量：n＝eq\f(2g,164g·mol－1)＝eq\f(1,82)mol，溶液的体积：V＝eq\f(20g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(1,50ρ)L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(1,82)mol,\f(1,50ρ)L)＝eq\f(50ρ,82)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为eq\f(50ρ,82)mol·L－1×2＝eq\f(50ρ,41)mol·L－1。]4．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5wC[溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV)×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，不是NH3·H2O，将w＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化简可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。]5．配制100mL1mol·L－1NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D[配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线1～2cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。]6．(2019·辽宁一模)下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10mL水