2020-2021学年高考化学一轮复习 第7讲 离子共存 离子的检验和推断知识点讲解（含解析）.docx

第7讲离子共存离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。【重点知识梳理】知识点一离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与COeq\o\al(2－,3)，Ag+与Br-，Ca2+与SOeq\o\al(2－,4)等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：NHeq\o\al(＋,4)与OH－，H+与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2-、HS-、SOeq\o\al(2－,3)、HSOEQ\s(-,3)等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、COeq\o\al(2－,3)、S2-、SOeq\o\al(2－,3)等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NHeq\o\al(＋,4)因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH－生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NOeq\o\al(－,3)、ClO-、MnOeq\o\al(－,4)(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SOeq\o\al(2－,3)等)不能大量共存。3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NHeq\o\al(＋,4)与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2-、HS-、AlOeq\o\al(－,2)等。4、络合反应：如Fe3+和SCN-。【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnOeq\o\al(－,4)、Co2+、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NHeq\o\al(＋,4)、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS-、H2POeq\o\al(－,4)等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3、三特殊。指三种特妹情况：①HCOeq\o\al(－,3)与AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存(发生双水解反应)；②H+与NOeq\o\al(－,3)组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO-、COeq\o\al(2－,3)，Mg2+与HCOeq\o\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应。【规律总结】离子共存问题中隐含条件的分析限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NOeq\o\al(－,3)由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]某溶液的lg＝12该溶液呈酸性知识点二离子检验与推断（一）离子检验1、常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定根据物质的特性，