2020高考化学一轮复习 第一章 物质的量 课时作业2 一定物质的量浓度溶液及配制（含解析）.doc

9课时作业2一定物质的量浓度溶液及配制时间：45分钟1．(2019·大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(C)A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同C．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L(标准状况)氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L－1解析：0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋、SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定不相同，故B错误；溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1；标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1L氨水时，其浓度一定等于1mol·L－1，故C正确；10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，仍为0.35mol·L－1，D错误。2．(2019·黑龙江模拟)下列说法正确的是(C)A．现需480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体B．配制1mol·L－1NaOH溶液100mL，用托盘天平称量4gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯解析：实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝8.0g，A错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。3．(2019·安徽蒙城一中等五校联考)20℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.1g·cm－3，物质的量浓度为5.0mol·L－1，下列说法不正确的是(D)A．25℃时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0mol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C．20℃时，密度小于1.1g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．将此饱和NaCl溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.1g·cm－3解析：NaCl的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，则25℃时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0mol·L－1，A正确；设溶液的体积为1L，则溶液的质量为1.1g·mL－1×1000mL＝1100g，溶质的物质的量为1L×5.0mol·L－1＝5mol，溶质的质量为5mol×58.5g·mol－1＝292.5g，所以溶质的质量分数为eq\f(292.5,1100)×100%≈26.6%，B正确；NaCl溶液的浓度越大，密度越大，20℃时，密度为1.1g·cm－3的溶液是饱和溶液，则20℃时，密度小于1.1g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C正确；将饱和NaCl溶液蒸发，则有NaCl晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g·cm－3，D错误。4．(2019·江西两校联考)下列说法正确的是(B)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．VLFe2(SO4)3溶液中含agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液eq\f(V,2)L用水稀释成2VL，则稀释后溶液中c(Fe3＋)为eq\f