2020高考化学二轮复习 专题七 化工工艺流程专题强化训练.doc

9专题七化工工艺流程(建议用时：40分钟)1．(2020·湖北华师一附中等八校联考)下图是某工业生产过程，请回答下列问题。溶解度表(单位：g/100g水)：温度/℃010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)该工业生产过程的目标产品是__________________(填化学式)。(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_____________________________________________________________________(试举一例)。(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。A．0～10℃B．20～30℃C．40～60℃D．90～100℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据如图选择的最佳脱水方法是________。A．氯化氢气流中加热到174℃B．直接加热至174℃C．直接加热至260℃D．氯化氢气流中加热到260℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中________________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。解析：(1)根据流程图可知，本工业生产过程的目标产品是CaCl2·6H2O。(2)CaSO4是一种微溶于水的物质，故另一种固体物质应为CaSO4，其用途有做石膏模型、加入水泥中调节水泥的硬化速率、做建筑材料等。(3)转化Ⅱ发生反应：(NH4)2SO4＋2KCl===K2SO4↓＋2NH4Cl，根据表中数据可知，90～100℃时，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度相对而言比硫酸钾大得多，溶液中容易析出硫酸钾晶体，故D正确；过滤Ⅱ操作所得滤渣是K2SO4(或K2SO4和KCl)。(4)我国著名化学家侯德榜利用了转化Ⅱ的反应原理制备了NaHCO3，该制备过程是在饱和食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，化学方程式为NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓。(5)无水氯化钙可用作干燥剂，2.19gCaCl2·6H2O的物质的量为0.01mol，而0.01mol无水氯化钙的质量为1.11g，故最佳脱水的方法是直接加热至260℃。(6)蒸氨过程中NH3可循环利用，副产品CaCO3可转化为原料氧化钙和二氧化碳。答案：(1)CaCl2·6H2O(2)做石膏模型(或加入水泥中调节水泥的硬化速率或做建筑材料)(3)DK2SO4(或K2SO4和KCl)(4)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓(5)C(6)NH3CaCO32．铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，向盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程1中分离提纯的方法是________，滤液2中的溶质主要是________(填物质的名称)。过程1中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________