（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十四.doc

10（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十四注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是()A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C3H6Cl2有5种同分异构体C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol18O中含有的中子数为9NAB．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NAC．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA10．下列有关实验原理或操作正确的是()A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B．用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值约为12C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，化合物Y2Z能促进水的电离，则下列说法错误的是()A．非金属性：X＞ZB．Z的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应C．原子半径：Y＞X＞Z＞WD．Y的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红12．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是()A．b为电源的正极B．阳极的电极反应式为Ag＋＋Cl－===AgClC．当电路中电子转移为5×10－5mol时，进入传感器的SO2为1.12mLD．阴极的电极反应式为2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2e－===S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O13．用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列说法中正确的是()A．HX为强酸B．M点c(HX)＜c(X－)C．N点c(Na＋)＞c(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)D．P点c(Cl－)＝0.05mol·L－1二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。)26．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶性①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1∶40，溶解过程中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_______________________________。(结合有关平衡方程式简要说明)②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序：A―→________________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为____________________________。(2)二氧化硫的还原性已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)操作步骤实验现象解释原因关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为①________________________________________________若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中E中②____________E中反应的离子方程式③______________________F中④___