教案-全国-2019_（通用版）2020版高考物理一轮复习 第十三章 第77课时 热力学定律（重点突破课）讲义（含解析）.doc

6第77课时热力学定律(重点突破课)[考点一热力学第一定律]做功和热传递都可以改变物体的内能，因此用热力学第一定律分析问题时要考虑全面。热力学第一定律是能量守恒定律在热学过程中的具体体现，将热力学第一定律和气体状态变化的过程相结合的问题是难点。1．内容：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。2．表达式：ΔU＝Q＋W。3．符号法则符号WQΔU＋外界对物体做功物体吸收热量内能增加－物体对外界做功物体放出热量内能减小[考法细研]考法1热力学第一定律的理解[例1](多选)(2017·全国卷Ⅱ)如图，用隔板将一绝热汽缸分成两部分，隔板左侧充有理想气体，隔板右侧与绝热活塞之间是真空。现将隔板抽开，气体会自发扩散至整个汽缸。待气体达到稳定后，缓慢推压活塞，将气体压回到原来的体积。假设整个系统不漏气。下列说法正确的是()A．气体自发扩散前后内能相同B．气体在被压缩的过程中内能增大C．在自发扩散过程中，气体对外界做功D．气体在被压缩的过程中，外界对气体做功E．气体在被压缩的过程中，气体分子的平均动能不变[解析]抽开隔板，气体自发扩散过程中，气体对外界不做功，与外界没有热交换，因此气体的内能不变，A项正确，C项错误；气体在被压缩的过程中，外界对气体做功，D项正确；由于气体与外界没有热交换，根据热力学第一定律可知，气体在被压缩的过程中内能增大，因此气体的温度升高，气体分子的平均动能增大，B项正确，E项错误。[答案]ABDeq\a\vs4\al([规律方法])热力学第一定律不仅反映了做功和热传递这两种改变物体内能的方式是等效的，而且给出了内能的变化量和做功与热传递之间的定量关系。(1)若过程是绝热的，则Q＝0，W＝ΔU，外界对物体做的功等于物体内能的增量。(2)若过程中不做功，则W＝0，Q＝ΔU，物体吸收的热量等于物体内能的增量。(3)若过程的始、末状态物体的内能不变，即ΔU＝0，则W＋Q＝0或W＝－Q，外界对物体做的功等于物体放出的热量。做功和热传递都可以改变物体的内能，如果两个过程同时发生，则内能的改变可由热力学第一定律ΔU＝W＋Q确定。考法2热力学第一定律与气体变化过程的综合[例2]如图所示，一定质量的理想气体从A状态经过一系列的变化，最终回到A状态，已知A状态的温度为27℃，求C状态的温度以及全过程中气体吸(放)热量的多少。[解析]气体由A到B过程：初状态：pA＝1×105Pa，TA＝300K，VA＝10L末状态：pB＝2×105Pa，VB＝20L由理想气体状态方程得：eq\f(pAVA,TA)＝eq\f(pBVB,TB)可得：TB＝1200KB到C过程为等容变化：eq\f(pB,TB)＝eq\f(pC,TC)可得：TC＝2400K整个过程中A温度不变：ΔU＝Q＋W＝0因为外界对气体做功在数值上等于四边形ABCD围成的面积，即W＝eq\f(1,2)×1×105×10×10－3J＋eq\f(1,2)×2×105×10×10－3J＝1.5×103J则：Q＝－1.5×103J，即气体放出热量为1.5×103J。[答案]2400K气体放出热量为1.5×103Jeq\a\vs4\al([规律方法])气体实验定律与热力学定律综合问题的解法[集训冲关]1.(多选)(2018·全国卷Ⅲ)如图，一定量的理想气体从状态a变化到状态b，其过程如p­V图中从a到b的直线所示。在此过程中()A．气体温度一直降低B．气体内能一直增加C．气体一直对外做功D．气体一直从外界吸热E．气体吸收的热量一直全部用于对外做功解析：选BCD由理想气体的状态方程eq\f(pV,T)＝C知，从a到b气体温度一直升高，故A错误；一定量的理想气体的内能由温度决定，可知气体内能一直增加，故B正确；气体体积逐渐膨胀，一直对外做功，故C正确；根据热力学第一定律可知，气体一直从外界吸热，吸收的热量一部分用来对外做功，一部分用来增加气体的内能，故D正确，E错误。2．(沪科教材原题)关于系统的内能及其变化，下列说法中正确的是()A．系统的温度改变时，其内能必定改变B．系统对外做功，其内能不一定改变；向系统传递热量，其内能不一定改变C．对系统做功，系统内能必定改变；系统向外传出一定热量，其内能必定改变D．若系统与外界不发生热交换，则系统的内能必定不改变解析：选B系统的温度只能决定分子平均动能，而内能由分子动能和分子势能共同决定，A错误；做功和热传递都可以改变系统的内能，B正确，C、D错误。3.(2019·吉林实验中学模拟)如图所示，圆柱形容器内用活塞封闭一定质量的理想气体，已知容器横截面积为S，活塞重为G，大气压强为p0。若活塞固定，封闭气体温度升高1℃，需吸收的热量为Q1；若活塞不固定，仍使封闭气体温度升高1℃，需吸收的