（全国I卷）广东省福建等省2020届高三化学下学期4月联考试题（含解析）.doc

-16-（全国I卷）广东省福建等省2020届高三化学下学期4月联考试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ag108第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B.湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质C.宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D.含较多氧化铁的端砚呈黑色【答案】B【解析】【详解】A．徽墨中墨的主要成分是碳，故A错误；B．羊毛的主要成分是蛋白质，故B正确；C．宣纸的主要成分是纤维素，故C错误；D．砚石中含有较多的氧化铁时，端砚应呈红色，故D错误；故答案为B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数为0.5NAB.常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NAC.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NAD.11.5g乙醇分子中含有C-H键的数目为1.5NA【答案】C【解析】【详解】A．未标明温度和压强，11.2L氯气的物质的量无法确定，故A错误；B．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以1.0L该溶液中H+的数目为0.1NA，故B错误；C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者分子中均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故C正确；D．11.5g乙醇的物质的量为=0.25mol，一个乙醇分子含C-H键个数为5，所以11.5g乙醇分子中含有C-H键的数目为1.25NA，故D错误；故答案为C。3.化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：下列说法错误的是A.(a)具有含苯环的同分异构体B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色C.(b)能发生加成聚合反应D.(b)的一氯代物有7种【答案】D【解析】【详解】A．(a)的分子式为C8H8，与苯乙烯C8H8互为同分异构体，故A正确；B．(a)中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，故B正确；C．(b)含有碳碳双键，可以发生加成聚合反应，故C正确；D．(b)结构对称，有5种环境的氢原子，一氯代物有5种，故D错误；故答案为D。4.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C.每含1molH2O的海冰内就有2×l0-5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)D.海冰内层NaCl的浓度约为l0-3mol/L(设冰的密度为0.9g.cm-3)【答案】D【解析】【详解】A．“盐泡”内含有NaCl等盐类，“盐泡”越多，质量越大，海冰密度越大，故A错误；B．若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡”越少，故B错误；C．NaC1是离子化合物，不存在NaCl分子，故C错误；D．假设有1L海冰，质量为900g，物质的量约为50mol，“盐泡”与H2O的个数比约为2×10-5:1.则氯化钠的物质的量约为1×10-3mol，所以海冰内层NaCl的浓度约为10-3mol/L，故D正确；故答案为D。5.磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为。该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.放电时，Li+通过隔膜移向正极B.放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔C.放电时，负极发生的电极反应：Cu-2e-=Cu2+D.该电池放电过程中C、Fe、P元素化合价均发生变化【答案】A【解析】【详解】A．放电时为原电池，原电池中阳离子流向正极，故A正确；B．电子不能在溶液中迁移，故B错误；C．根据锂离子流向可知左侧为负极，根据图示可知放电时左侧电极有锂离子生成，所以负极反应为：LixC6-xe-=xLi++6C，故C错误；D．放电过程中C和P的化合价没有发生变化，故D错误；故答案为A。【点睛】原电池中电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极；电子通过导线由负极流向正极，电流的方向与电子流向相反。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是A.原子半径：Z>Y>WB.化合物M中W的原子满足8电子稳定结构C.