（广西专用）2020版高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量（含解析）.docx

-6-专题能力训练1化学常用计量(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,正确的操作是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L答案:C解析:A、B两项中水为1L时,加入固体形成溶液的体积不是1L,尽管溶质为0.1mol,但溶液浓度不是0.1mol·L-1;D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol,所配溶液浓度也不是0.1mol·L-1。2.(2019辽宁辽阳高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.78g苯中含有的碳碳双键为3.0NAB.4.6g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4NAC.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0NAD.5.6L(标准状况)O2中含有的质子数为4.0NA答案:D3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L己烷中含有分子数目为NAB.标准状况下,22.4L氦气所含原子数为2NAC.7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NAD.将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA答案:C解析:当1molCu被氧化为+1价时,失电子数为NA,A错误;氨水中水的电离受到抑制,水电离的OH-浓度为1.0×10-13mol·L-1,B错误;1molC4H10含13mol共价键,C正确;Fe3+在水溶液中会水解,离子总数小于NA,D错误。4.将VLNH3(已折算成标准状况下)通入1L水中,形成密度为ρg·cm-3的氨水,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为amol,下列说法正确的是()A.溶质的物质的量浓度c=V22.4mol·L-1B.溶质的质量分数w=17V17V+22400×100%C.溶液中c(OH-)=1000aρV22.4×17+1000mol·L-1D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w答案:B解析:n(NH3)=V22.4mol,m(溶液)=(V22.4×17+1000)g。V(溶液)=V22.4×17+1000ρ×10-3L,由此可知A错误;B正确;C项中给出的是溶液中NH4+的物质的量浓度,但H2O也电离出OH-,溶液中c(OH-)应大于c(NH4+),C错误;氨水的密度小于水的密度,且随着浓度的增大而减小,D错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是()A.0.1molFeCl3形成的胶体粒子数为0.1NAB.常温下,1LpH=12氨水中含有OH-的数目为0.01NAC.0.1molO2完全反应时,转移的电子数为0.4NAD.12g碳单质中所含的共价键数为2NA答案:B解析:氢氧化铁胶粒是多个Fe(OH)3“分子”的聚集体,故0.1mol氯化铁形成的胶粒的数目小于0.1NA,A错误;pH=12的氨水中,OH-的浓度为0.01mol·L-1,故1L此溶液中含有的OH-的物质的量为0.01mol,数目为0.01NA,B正确;产物中氧元素的化合价可能为-2价,还可能为-1价,故0.1mol氧气完全反应转移的电子数可能为0.4NA,还可能为0.2NA,C错误;12g碳的物质的量为1mol,而碳单质有石墨、金刚石和C60,不同碳单质中含有的共价键的数目不同,D错误。6.下列说法中,正确的是()A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol·L-1B.从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol·L-1C.将2.24LHCl气体通入水中制成100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液,则所得溶液的浓度为1mol·L-1答案:D解析:物质的量浓度等于溶质的物质的量除以整个溶液的体积,A错误;取出其中一部分,浓度不变,B错误;没有说明是标准状况,无法求出HCl的物质的量,C错误;80gSO3为1mol,与水反应生成1molH2SO4,D正确。7.下列有关配制溶液的做法中,正确的是()A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量B.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水来配制480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液C.定容时不小心水加多了,应重新配制D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线答案:C解析:氢氧化钠会因为潮解而黏附在纸片上,应该用小烧杯称量,A错误;应配制500mL溶液,水的体积不是500mL,B错误;定容时水加多了不能吸出,重新配制,C正确;不能在容量瓶中进行稀释和溶解,D错误。