福建省厦门市湖滨中学2020届高三化学下学期测试试题(九).doc 立即下载
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11福建省厦门市湖滨中学2020届高三化学下学期测试试题(九)7.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”“酥暖薤白酒,乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是()A.红泥的颜色主要来自氧化铁B.乳和粥的主要成分是蛋白质C.酿酒发酵时有二氧化碳生成D.酒在人体内被氧化释放能量8.下列实验能达到目的的是()(1)A.AB.BC.CD.D9.双烯酮是精细化学品染料、医药、农药、食品和饲料添加剂、助剂等的原料。下列关于双烯酮的说法中错误的是()A.分子式为B.分子中所有原子处于同一平面C.能与NaOH溶液发生反应D.能使酸性溶液褪色10.设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=11的溶液,下列说法正确的是()A.溶液中的数目为B.C.加水使水解度增大,减小D.加入固体,溶液pH减小11.用锂一氟化碳(石墨氟化后的夹层化合物)电池作电源电解含有尿素的碱性溶液,用于废水处理和煤的液化供氢,示意图如下(c、d均为惰性电极,隔膜可阻止气体通过)。下列说法错误的是()(1)A.锂一氟化碳电池的电解液需用非水溶剂B.电极b的反应:C.电子迁移方向:ad隔膜bD.c极处理的尿素和d极产生的气体物质的量之比为1:312.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的一种氢化物可用作制冷剂,X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂,结构如图。下列叙述正确的是()(1)A.W的氧化物的水化物为强酸B.最简单氢化物的沸点:WXYC.X与W形成的分子为直线形结构D.Z与W形成的化合物只含离子键13.25℃时,向溶液中逐滴加溶液,混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知,忽略水解。下列说法正确的是()(1)A.在溶液中存在过饱和现象B.a点:开始沉淀,且C.b点:完全沉淀,且D.在滴加溶液过程中,混合溶液的pH逐渐增大26.催化剂广泛用于加氢脱硫石油炼制工业。一种以该废催化剂(含、NiS、及少量石墨、)为原料生产钼酸的工艺流程如下:回答下列问题:(1)空气中700℃焙烧的目的是氧化NiS、和________.(2)“碱浸”后钼主要以形式存在该反应的离子方程式为________.(3)“碱浸”实验中,钼的浸出率结果如下图所示。则实际生产所采用的最适宜条件为________。(4)“滤渣2”的主要成分是________,“滤液3”中的阳离子主要为________,“调pH=1~2”的目的是________。(5)单质钼可用于制造高温炉的发热体和结构材料。以钼酸和金属镁为原料可制备单质钼,用化学方程式表示制备过程________。27.实验室可用苯乙酮间接电催化氧化法合成苯甲酸,原理如图所示:实验步骤如下:I.电解:在电解池中加入5.0gKI、20.0mL蒸馏水和20.0mL1,4-二氧六环,搅拌至完全溶解,再加入20.0mL苯乙酮,连接电化学装置,恒定电压下电解7h。Ⅱ.蒸馏:电解完成后,将反应液转移至烧瓶,蒸馏除去反应溶剂。Ⅲ.萃取分液:用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶将洗涤液转移至分液漏斗;用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质,分离出水相和有机相。Ⅳ.获得产品:用浓盐酸酸化水相至pH为12,再加入饱和溶液,振荡、抽滤得固体。固体经纯化得白色的苯甲酸晶体7.8g。有关物质的数据如下表所示:回答下列问题:(1)I中阴极的电极反应式为________,阳极失去电子后的产物与反应的离子方程式为________。(2)Ⅱ蒸馏过程中,需选用的玻璃仪器除下图中的________(填标号),还需要________。(3)Ⅲ萃取分液过程中,应充分振荡,静置分层后________(填标号)A.直接将有机相从分液漏斗的上口倒出B.直接将有机相从分液漏斗的下口放出C.先将有机相从分液漏斗的下口放出再将水相从下口放出D.先将有机相从分液漏斗的下口放出再将水相从上口倒出(4)Ⅳ中加入饱和溶液后,水相中的颜色明显变浅,其离子方程式为________,所得固体纯化的方法为________。(5)本实验的产率是________%(小数点后保留1位有效数字)。28.煤和甲烷既是重要的常用燃料,又是重要的化工原料。根据题意,回答下列问题:I.煤制天然气过程中,存在多种化学反应,其中在煤气化装置中发生反应①:,而在水气变换装置中发生反应②:(1)煤气化前,需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应,请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用:_____________________(2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式___________。(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。若为0.8,一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后,得到CO与的物质的量之比为1:3,则反应②所对应的温度是___________(填“”、“”或“”)。(4)甲烷重整技术主要是利
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