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-19-福建省宁德市高中同心顺联盟校2020届高三化学上学期期中试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H-1B-11N-14O-16Na-23S-32Cu-64卷I(选择题)一、选择题(本题共计20小题,每题2分,共计40分)1.化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是()A.青蒿素的发现与合成B.水力发电C.新型复合材料的发明D.“21世纪的金属”——钛的冶炼【答案】B【解析】【详解】A.青蒿素的发现与合成是制造出自然界中不存在的物质,说明化学具有创造性,故A不选;B.水利发电是利用势能转化为电能,过程中无新物质生成,不能说明化学的创造性,故B选;C.新型复合材料的发明是制造出自然界中不存在的物质,说明化学具有创造性,故C不选;D.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属,应用前景广泛,钛的冶炼是制造出自然界中不存在的物质,说明化学具有创造性,故D不选;故选B。2.质量分数为35%,密度为1.24g/cm3的硫酸物质的量浓度为()A.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/L【答案】C【解析】【详解】该硫酸的物质的量浓度为c==mol/L≈4.4mol/L,故选C。【点睛】明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键。本题的易错点为c=中的1000是体积单位换算的结果,因此需要注意,溶液的密度以“g/cm3”为单位。3.用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是()A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2【答案】B【解析】【详解】用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得产物有Na2CO3和NaHCO3,设CO32-和HCO3-的物质的量分别为x、y,则x+y=0.6mol,2x+y=1L×1.0mol/L,解得x=0.4mol,y=0.2mol,同一溶液中浓度之比等于物质的量之比,则所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是0.4mol∶0.2mol=2∶1,故选B。4.化学概念在逻辑上存在如图关系,对下列概念的说法正确的是()A.化合物与电解质属于包含关系B.氧化还原反应与化合反应属于包含关系C.溶液与分散系属于并列关系D.化合物与碱性氧化物属于交叉关系【答案】A【解析】【详解】A.在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质,故电解质属于化合物,两者为包含关系,故A正确;B.氧化还原反应和化合反应为交叉关系,不是包含关系,故B错误;C.溶液、胶体和浊液都属于分散系,溶液包含在分散系中,属于包含关系,故C错误;D.碱性氧化物属于氧化物的一种,而氧化物属于化合物,则化合物与碱性氧化物属于包含关系,故D错误;故选A【点睛】本题的易错点为B,要注意部分化合反应为氧化还原反应,部分不属于氧化还原反应,如氧化钙与水的化合和氢气与氧气的化合。5.下列说法正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电,所以氨水属于电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A.①③④⑤B.①②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①江河水中含有胶体,海水中含有大量电解质,根据胶体的性质,当江河水遇到海水时发生聚沉,在入海口形成沉淀,日积月累形成三角洲,故①正确;②氨水是混合物,不属于电解质,故②错误;③冰是固态的水,干冰是固态的二氧化碳,都是纯净物,又是化合物,故③正确;④雾是气溶胶,胶体有丁达尔现象,故④正确;⑤加入稀盐酸产生无色气体,将生成气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,该气体可能为二氧化碳,也可能为二氧化硫,则溶液可能有CO32-、SO32-等,故⑤错误;⑥溶液能透过半透膜,而胶体不能,可用渗析法分离胶体与溶液,故⑥正确;正确的有①③④⑥,故选C。6.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应B.过氧化钠与二氧化碳的反应C.将钠投入水溶液中的反应D.二氧化碳通入石灰水中的反应【答案】C【解析】【详解】A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应为离子反应,但没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故A不选;B.过氧化钠与二氧化碳反应没有离子参加,不属于离子反应,故B不选;C.钠投入水溶液中的反应为离子反应,且Na、H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C选;D.二氧化碳通入石灰水中的反应为离子反应,但没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故D不选;故选C。7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常
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