福建省福清市2020届高三化学下学期线上教学质量检测试题（含解析）.doc

-18-福建省福清市2020届高三化学下学期线上教学质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32V-51Ni-59As-75一、选择题：每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1.创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是A.Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂B.FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染【答案】B【解析】【详解】A.Na2O是碱性氧化物，能与SO2反应，但Na2O在空气中容易变质，不容易保存，因此不能用Na2O作工业废气脱硫剂，A错误；B.FeS难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于其溶度积常数大于CuS、PbS等，因此其溶解电离产生的S2-与溶液中的Cu2+、Hg2+等重金属离子形成沉淀，故可作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子，B正确；C.“84”消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵主要成分是盐酸，将“84”消毒液与洁厕灵混合，会产生有毒的Cl2，所以不能混合使用，C错误；D.废旧电池中含有重金属离子，将废旧电池进行深埋会导致土壤污染和水污染，D错误；故合理选项是B。2.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A将缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去具有漂白性B分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀能电离出和C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热未见有银镜产生淀粉没有水解D向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体通入酸性溶液溶液紫色褪去气体中含有乙烯A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，溶液褪色，故A错误；B.由现象可知，溶液中含碘单质及碘离子，则I3-能电离出I2和I-，故B正确；C.淀粉酸性条件下水解生成葡萄糖，但银镜反应应在碱性条件下进行，故C错误；D.乙醇和浓硫酸共热，可能生成二氧化硫，二氧化硫以及挥发的乙醇都可以使高锰酸钾褪色，由现象不能说明乙烯生成，故D错误；答案为B。3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞XB.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键D.W是所在周期中原子半径最小的元素【答案】C【解析】【分析】A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性，则A可为HCl，D为HClO，E为Cl2，B为NH3，生成C为NH4Cl，如A为H2S，D为SO2，E为S，B为O2，不满足10个电子，则X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素，以此解答该题。【详解】X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素，A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X，故A正确；B．Y为N元素，氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，为盐类，故B正确；C．H、N、Cl可以形成化合物如为N2H3Cl等，则不属于铵盐，不含离子键，故C错误；D．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，Cl元素为第三周期原子半径最小的，故D正确。故选：C。4.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.该电池能在高温下工作B.该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室C.正极上发生的电极反应：2NO3－+6H2O+10e－═N2↑+12OH－D.若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6转移4mol电子【答案】C【解析】【详解】A.活性菌不能在高温下工作，故A错误；B.右室硝酸根生成氮气发生还原反应，右室为正极，Cl－移向左室，故B错误；C.右室为正极，正极上发生的电极反应：2NO3－+6H2O+10e－═N2↑+12OH－，故C正确；D.在正极有机物失去电子生成二氧化碳，若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6转移24mol电子，故D错误。故选C。5.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是()A.氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV