贵州省2020届高三化学3月“阳光校园空中黔课”阶段性检测试题.doc

17贵州省2020届高三化学3月“阳光校园空中黔课”阶段性检测试题注意事项：1．本试卷满分100分。考试用时90分钟。2．用黑色墨水签字笔按照考试时间安排当堂完成答题。考试结束后，请对照参考答案和评分建议，按照科任老师要求完成试卷批改和提交成绩。供参考的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32第I卷（选择题共64分）选择题（16小题，每题4分，共64分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）1．下列物质不能作为消毒剂的是A.NaCIO溶液B．75%的酒精C.双氧水D.明矾2．下列有关化学实验的叙述中错误的是A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．用镊子取出白磷并置于水中切割C.将Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O中含有的中子数为10NAB．常温常压下，49氦气中所含原子数为2NAC．标准状况下，22.4LCH3CI中含C-H键数为3NAD.1L0．3mol/LNH4NO3中所含NH4+数为0.3NA4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5.某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A.该反应的还原产物为Bi3+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．反应后溶液的酸性明显增强、D.若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol6．下列实验操作能达到实验目的的是A．将A12(SO4)3溶液蒸千制备Al2(SO4)3固体B．分液时，先把分液漏斗中的上层液体由上口倒出C．用排饱和食盐水的方法收集干燥的C12D.用Ca(OH)2鉴别Na2C03溶液和NaHCO3溶液7．能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向FeBr2溶液中通入过量C12:B．钠与水反应：C．酸化KIO3和KI的混合溶液：D.将铜丝插入稀硝酸中：8．下列选用的仪器或实验装置符合实验要求且安全的是9．反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是A.加入催化剂B．降低温度C．增大压强D.增大Y的浓度10．一密闭容器中存在反应：△H，实验测得平衡时Fe3O4的转化率α随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的△H<0B．压强PI>P2C．将O2不断分离出去可以提高Fe3O4的转化率D.a、b两点的平衡常数大小：Ka<Kb11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：B.0.1mol/LHCl溶液:C.0.1mol/LK2CO3溶液:D．c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中：12．常温下，在2L密闭容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3发生反应：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能说明该反应达到平衡状态的是A．B．容器内气体的密度不变C.平衡常数K不变D.CO与H2O的物质的量浓度的比值不变13.2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池有重大贡献的三位科学家。一种以Li与为电极材料的高容量、高性能电池，其电池的总反应为：下列说法正确的是A．电解质溶液可以用LiCl的水溶液B．充电时，Li+向极移动C．充电时，正极反应：D．放电时，正极反应：14．一定温度下，将3moIA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生反应：△H>0，经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol▪L-1。下列有关叙述错误的是A．x的值为1．B.平衡时A的浓度为0.75mol▪L-1C.B的转化率为20%D.反应速率v(D)=0.1mol▪L-1▪s-115.高铁酸钠(Na2FeO4)具有优良的杀菌效果，是一种理想的含氯杀菌剂替代品。以低碳钢板作为阳极电解浓氢氧化钠可以迅速制得高铁酸钠，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.“A膜”、“B膜”分别为阴、阳离子交换膜B．阴极区溶液的pH将减小C．a气体为H2,，b溶液可循环使用D.阳极反应为：16.己知图甲表示某温度下pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，图乙表示水在不同温度下的电离平衡曲线。下列有关图像的判断叙述正确的是A.图甲中曲线II为盐酸B.图甲中a点溶液的导电性比6点弱C．图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c