2021届高考化学一轮复习 考点精练之知识点13 化学平衡（含解析）.doc

-17-化学平衡1、下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B.升高温度使单位体积内活化分子百分数太大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D.增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快2、已知可逆反应中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应在温度时达到化学平衡B.该反应在温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动3、可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A.达到平衡后，若升高温度，平衡右移B.达到平衡后，加入催化剂C％增大C.化学方程式中“n＞e＋f”D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知。下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol、3mol2mol4mol的浓度（）反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）反应物转化率A.B.C.D.5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的结论正确的是（）A.a、b、c三个状态只有b是平衡状态B.达到平衡时的转化率大小为b＞a＞cC.若，则正反应一定是吸热反应D.b点时，平衡体系中A、B原子个数之比接近1:36、在一个容积为VL的密闭容器中充入气体A和气体B，物质的量之比为2:1，在一定条件下发生下列反应:3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（g），10min时达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大，则下列说法正确的是（）A.若容器中密度不变则说明反应达到化学平衡状态B.平衡常数为C.A的平衡转化率为40％D.平衡时D的体积分数为25％7、T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A（g）＋B（g）2C（g）（Q＞0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC①2100.75QkJ②0.40.21.6A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJB.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于D.容器①②中反应的平衡常数值均为188、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol（L·s）B.平衡时的压强是起始压强的1.2倍C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D.反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）Z（g）9、将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡:。实验测得不同温度下的平衡数据列于表中:温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/（mol/L）2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是（）A.在低温下该反应能自发进行B.15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0C.当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入2mol和1mol，达平衡后浓度不变10、氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。I.已知反应:，分别进行如下两个实验:实验ⅰ:将球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图甲。实验ⅱ:将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图乙。（1）图甲现象说明该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。（2）图乙中b点的操作为；c点时，v（正）（填“＞”“＜”或“＝”，下同）v（逆）；若不考虑体系与外界的热交换与能量损失，则T（d）T（c）。Ⅱ.氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（3）已知25℃时:则=kJ/mol.（4）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如表:投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时的转化率为40％，则该温度下合成氨反应的平衡常数为。②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。11、铁是生产生活中应用最广泛的金属