2021届高考化学三轮考点突破训练 氧化还原反应的综合应用（含解析）.docx

2021届高考化学三轮考点突破氧化还原反应的综合应用1.对于反应(未配平)，若有0.1mol参加反应，下列说法不正确的是()A.转移0.5mol电子B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C.参加反应的HCl为0.8molD.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶82.已知在碱性溶液中可发生如下反应:,则中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+63.是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是()A.反应中，表现了氧化性B.反应中，每生成，有发生转移C.是含有共价键的离子化合物D.在空气中放置会变质，产物可能有4.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是()A.高铁酸钠中铁的化合价为+6价B.由上述反应可知，的氧化性强于C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D.处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质5.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是()A．该反应过程中，是是B．当有生成时，转移电子C．在分解过程中，溶液的逐渐降低D．的氧化性比强，还原性比弱6.对于反应：，下列有关叙述错误的是()A.该反应的氧化剂是和B.该反应的还原产物是，氧化产物是C.物质的氧化性：D.当有发生反应，转移电子的物质的量为4.2mol7.三氟化氮是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到，下列有关该反应的说法中正确的是()A.当转移2mol电子时，该反应生成B.氮元素化合价不变C.发生还原反应D.是氧化剂8.已知反应：，下列关于该反应说法错误的是()A.氧化性：B.当反应中有转移时，被氧化的为C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产物和都可以用于自来水消毒杀菌9.下列说法正确的是()A．中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B．中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C．中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D．中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶310.制备纳米颗粒的反应为，则下列说法正确的是()A.参加反应的全部作还原剂B.C.已知纳米颗粒直径为20nm，则纳米颗粒为胶体D.每生成，被还原的为1mol11.用还原，若还原，消耗溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋4D．＋512.酸性条件下高锰酸钾溶液与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：(未配平)下列说法正确的是()A．是氧化剂，是还原产物B．反应时可将酸化作用的改为盐酸C．生成时，转移2mol电子D．取反应后的溶液加KSCN溶液，有血红色沉淀生成13.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是()A.分别和反应，生成物均为B.该反应中的氧化产物是C.若有2mol被氧化，则被还原的为1molD.每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4mol14.关于反应，下列说法正确的是()A.中H元素被氧化B.在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：315.水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法不正确的是()A．每生成0.5mol，反应转移的电子总物质的量为2molB．和都是还原剂C．x＝4D．1mol被氧化时，被还原的的物质的量为1/3mol16.Ⅰ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是_________。(填化学式)(2)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：。①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。②每生成转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。Ⅱ．已知：，。(1)含有和的溶液中通入，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。(2)若向含和的混合溶液中通入，当该混合溶液与通入的恰好完全反应时，的关系为______________________(用含的代数式表示)。17.已知反应：（1）用单线桥法表示电子的转移情况：___________。（2）此反应中氧化剂是____________________，氧化产物是____________。（3）若消耗溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是_____________。18.氯