2021年高考化学一轮复习 第一部分 专题13 化学平衡常数、转化率及相关平衡图像练习（含解析）.doc

-17-专题13化学平衡常数、转化率及相关平衡图像1．(2019·江苏高考)(双选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A．反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000答案BD解析实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，随着温度升高，由虚线知，NO的平衡转化率减小，即温度升高，2NO＋O22NO2的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，ΔH<0，A错误；与X点相同温度下，NO的转化率没有达到最大，所以反应没有达到平衡，如果延长反应时间，使反应达到平衡，则可以提高NO转化率，B正确；Y点处，反应已达平衡，通入O2时，平衡正向移动，NO的转化率会提高，C错误；设起始时c(NO)＝amol·L－1，则：2NO＋O22NO2起始浓度/mol·L－1a5.0×10－40转化浓度/mol·L－10.5a0.25a0.5a平衡浓度/mol·L－10.5a(5.0×10－4－0.25a)0.5aK＝eq\f(0.5a2,0.5a2×5×10－4－0.25a)＝eq\f(1,5×10－4－0.25a)当0.25a＝0时，K＝2000，但0.25a>0，所以K>2000，D正确。2．(2019·河南滑县高三调研)在恒容密闭容器中充入一定量的NO，发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH。实验测得反应速率表达式：v正＝k正·c2(NO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(O2)(k是反应速率常数，只与温度有关)。测得混合气体中O2的体积分数与温度关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．当反应进行到P点时再充入少量NO，NO的平衡转化率减小B．在T1下达到平衡后，升高温度，k正增大倍数大于k逆增大倍数C．在T2下达到平衡后，为了提高N2浓度，只能采用升温措施D．在T2下上述反应进行到t2min时NO的转化率为30%答案B解析P点达到平衡状态，再充入NO，相当于对原来的平衡体系加压，该反应是等气体分子数反应，加压(缩小体积)时平衡不移动，NO的平衡转化率不变，A错误；依图像，T1下反应较快，先达到平衡，而T1时平衡体系中O2体积分数较大，说明正反应是吸热反应。达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，K＝eq\f(cN2·cO2,c2NO)＝eq\f(k正,k逆)，由此推知，k正增大倍数大于k逆增大倍数，B正确；提高N2浓度的措施有：升温、分离O2、充入N2等，C错误；该反应是反应前后气体分子数相等的反应，设起始时NO的物质的量为a，平衡时(t2min)O2为0.3a，消耗0.6aNO，所以此时NO的平衡转化率为60%，D错误。3.(2019·武汉市高三调研)在容积可变的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、b两点NO2的转化率：a<bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法答案B解析由图像可知，a、c两点都在等温线上，c点的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；由图像可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；a、c比较只改变了压强，压强增大虽然使平衡正向移动，但NO2浓度增大的趋势只减缓不抵消，c点NO2浓度大于a点，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误。4．(2019·北京海淀高三期中)生产硫酸的主要反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是()A．X代表压强B．推断L1>L2C．A、B两点对应的平衡常数相同D．一定温度下，当混合气中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2，则反应一定达到平衡答案B解析因该反应正反应是一个气体分子数目减少的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率应增大，因此L代表压强，X代表温度，且L1>L2，故A错误、B正确；由上述分析可知，X代