2021年高考化学一轮复习 第一部分 循环练（四）（含解析）.doc

-14-循环练(四)1．(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3mol·L－1(设冰的密度为0.9g·cm－3)C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－答案D解析由图示可知，第一层中，HCl以分子形式存在，A正确；第二层中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl===H＋＋Cl－，H＋和Cl－的物质的量是相同的，设H2O的物质的量为1mol，则n(H＋)＝10－4mol，V(H2O)＝eq\f(1mol×18g·mol－1,0.9g·cm－3)＝20cm3＝0.02L，故c(H＋)＝eq\f(10－4mol,0.02L)＝5×10－3mol·L－1，B正确；第三层中，只有H2O分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变，C正确；由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，故均不存在可逆反应HClH＋＋Cl－，D错误。2．(2019·江苏高考)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和答案A解析2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反应前后气体分子数减少，ΔS＜0，根据化学反应自发性的判据ΔH－TΔS＜0知，该反应的ΔH＜0，A正确；氢氧燃料电池的负极为H2失电子发生氧化反应，正极为O2得电子发生还原反应，B错误；常温常压下，气体摩尔体积数值未知，无法计算11.2LH2的物质的量，故无法确定电子转移数目，C错误；ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，D错误。3．(2019·山东师大附中高三模拟)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。(1)以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如图所示。①过程1中每生成1molFeO转移电子数为________。②过程2中发生反应的化学方程式为_____________________________。(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。已知：①CO的燃烧热为ΔH1＝－283.0kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH2＝＋44.0kJ·mol－1③2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)ΔH3＝－15.5kJ·mol－1则2CH3OH(g)＋CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)ΔH＝________。(3)在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________；②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为__________；③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变D．各组分的物质的量分数保持不变(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molCO2和2molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________。答案(1)①eq\f(2,3)NA②6FeO＋CO2eq\o(=====,\s\up8(700K))C＋2Fe3O4(2)－342.5kJ·mol－1(3)①v(C)＞v