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化学常用计量知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式:对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式,渗透于高中各个知识点中进行考查,试题的知识覆盖面较大,但难度较小,该类试题的特点就是“容易忽视”,即容易落入命题者设置的“陷阱”中,因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。1.考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时,故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。2.物质状态问题。考查气体摩尔体积时,常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3.结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题,特别是歧化反应的电子转移数目,如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。4.结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系,如D2O、18O2等。5.考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解,弱电解质的电离等。6.结合化学平衡考查时,故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。①在标准状况下的非气态物质,如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。(2)物质的组成。①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl。②物质中所含化学键的数目,如CO2、CnH2n+2等。③最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。④摩尔质量相同的物质中的粒子数目,如N2、CO、C2H4等。(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。如Na2O2、NO2与H2O的反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。(4)弱电解质的电离、盐类的水解。弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。如0.1mol·L-1的乙酸溶液和0.1mol·L-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。(5)一些特殊的反应。如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应属于可逆反应等。知识点二、以物质的量为中心的有关计算知识点三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1.配制步骤eq\x(计算)―→eq\x(称量)―→eq\x(溶解)―→eq\x(转移)―→eq\x(洗涤)―→eq\x(定容)―→eq\x(摇匀)2.配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线(图1),导致溶液体积偏大,结果偏低。②俯视容量瓶刻度线(图2),导致溶液体积偏小,结果偏高。(3)误差分析①砝码生锈:偏高。②定容时,溶液温度高:偏高。③定容时俯视容量瓶刻度线:偏高。④称量时物码颠倒且使用游码:偏低。⑤未洗涤烧杯、玻璃棒:偏低。⑥称量易吸水物质时间过长:偏低。⑦转移时,有液体溅出:偏低。⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线,再用胶头滴管吸出:偏低。⑨定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线:偏低。⑩容量瓶内有少量水:无影响。4.换算关系会推导(1)气体溶质物质的量浓度的计算:标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为ρg·cm-3,气体的摩尔质量为Mg·mol-1,则c=eq\f(1000ρV,22400+MV)mol·L-1。(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算:c=eq\f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度/mol·L-1,ρ为溶液的密度/g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量/g·mol-1)。【注意事项】(1)容量瓶使用前应先检漏。(2)称量NaOH固体应放在烧杯或表面皿中称量,不能直接放在纸上称量。(3)稀释浓硫酸应先在烧杯中加入适量水,再倒入浓硫酸。(4)转移溶液要用玻璃棒引流,不能直接倾倒。(5)读数时,眼睛要平视,定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切。(6)定容时仰视、俯视对结果造成的影响仰视会造成溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低;俯视会造成溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高。知识点四滴定法的应用1.明确一个中心必须以“物质的量”为中心——“见量化摩,遇问设摩”。2.掌握两种方法(1)守恒法:守恒法是
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