2021年高考化学二轮复习 核心考点专项突破 化学常用计量练习（含解析）.docx

化学常用计量知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。2．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。①在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。(2)物质的组成。①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。(4)弱电解质的电离、盐类的水解。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。(5)一些特殊的反应。如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。知识点二、以物质的量为中心的有关计算知识点三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配制步骤eq\x(计算)―→eq\x(称量)―→eq\x(溶解)―→eq\x(转移)―→eq\x(洗涤)―→eq\x(定容)―→eq\x(摇匀)2．配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。(3)误差分析①砝码生锈：偏高。②定容时，溶液温度高：偏高。③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。⑦转移时，有液体溅出：偏低。⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。⑩容量瓶内有少量水：无影响。4．换算关系会推导(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·cm－3，气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则c＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1。(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c＝eq\f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度/mol·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1)。【注意事项】(1)容量瓶使用前应先检漏。(2)称量NaOH固体应放在烧杯或表面皿中称量，不能直接放在纸上称量。(3)稀释浓硫酸应先在烧杯中加入适量水，再倒入浓硫酸。(4)转移溶液要用玻璃棒引流，不能直接倾倒。(5)读数时，眼睛要平视，定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切。(6)定容时仰视、俯视对结果造成的影响仰视会造成溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；俯视会造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高。知识点四滴定法的应用1．明确一个中心必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。2．掌握两种方法(1)守恒法：守恒法是