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金属及其化合物知识点一、常见金属及化合物的主要性质1.钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。(2)钠与酸反应时,先与酸反应,酸不足再与水反应。(3)钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠直接与水反应,反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。(4)Na2O2与CO2或H2O反应时,生成1molO2,转移电子的物质的量为2mol。(5)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时,应先考虑Na2O2跟CO2的反应。因为若先发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,必定还发生反应:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。(6)Na2O2与SO2反应的化学方程式为:Na2O2+SO2===Na2SO4。(7)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸,反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为:COeq\o\al(2-,3)+H+===HCOeq\o\al(-,3)、HCOeq\o\al(-,3)+H+===H2O+CO2↑。2.镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应:2Mg+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO,此外还发生反应:3Mg+N2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2、2Mg+CO2eq\o(=====,\s\up7(△))2MgO+C。(2)Mg3N2与水反应:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。(3)加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀,而不是MgCO3沉淀,因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2eq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2↓+2CO2↑。(4)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下,浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。(5)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。(6)Al3+、AlOeq\o\al(-,2)只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存:OH-、COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、S2-、ClO-、AlOeq\o\al(-,2),其中OH-是因为直接反应,其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlOeq\o\al(-,2)与下列离子不能大量共存:H+、HCOeq\o\al(-,3)、Al3+、Fe2+、Fe3+,其中H+和HCOeq\o\al(-,3)是因为与AlOeq\o\al(-,2)直接反应(AlOeq\o\al(-,2)+HCOeq\o\al(-,3)+H2O===Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3)),其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。(7)明矾的净水原理:明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它在水中能电离:KAl(SO4)2===K++Al3++2SOeq\o\al(2-,4)。铝离子发生水解反应,生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降以达到净水目的:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。3.铁、铜及其化合物(1)Fe与Cl2反应只能生成FeCl3,与I2反应生成FeI2,与反应物的用量无关。(2)Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4,而不是Fe2O3。(3)过量的Fe与硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸,均生成Fe2+。要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应:Fe+2Fe3+===3Fe2+。(4)NOeq\o\al(-,3)与Fe2+在酸性条件下不能共存。(5)Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时,涉及Fe3+与I-的氧化还原反应,产物为Fe2+、I2和H2O。(6)FeCl3溶液加热浓缩时,因Fe3+水解和HCl的挥发,得到的固体为Fe(OH)3,灼烧后得到红棕色Fe2O3固体;而Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性的酸,将得不到Fe(OH)3固体,最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。(7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,也可能含有Fe2+。知识点二、常见金属与其化合物的转化两种常见金属及其化合物的转化形式:1.直线型转化关系Aeq\o(――→,\s\up7(X))Beq\o(――→,\s\up7(X))C(1)Naeq\o(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(――→,\s\up7(O2))