2021年高考化学考点精讲精练01 化学计量（含解析）.docx

化学计量知识点一、物质的量一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数（1）基本概念间的关系（2）物质的量的表示方法如0.2molH2，2molNa＋，3mol水分子。（3）物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝eq\f(N,NA)。2．摩尔质量（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。（2）数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。（3）摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝eq\f(m,M)。二、气体摩尔体积、阿伏加得罗定律1．影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小(物质的本性)（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)（3）微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4L·mol－1。（2）相关计算①基本表达式：Vm＝eq\f(V,n)②与气体质量的关系：eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)③与气体分子数的关系：eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比三、物质的量浓度及其相关计算1．物质的量浓度2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度溶质质量分数定义以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式c＝eq\f(n,V)w＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%3、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一：标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)类型二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（1）计算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。（2）公式的推导(按溶液体积为VL推导)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m溶质,m溶液)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（1）溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。（2）溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。4．以物质的量为中心，相互之间的转化关系例1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43﹣数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】C【解析】A、3g3He的物质的量为1mol，而1mol3He中子的物质的量为1mol，所以3g3He含有的中子数为1NA，故A正确；B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解，所以1L0.1mol•﹣1L磷酸钠溶液含有的PO43﹣数目小于0.1NA，故B错误；C、K2Cr2O7中铬由+6价变成+3价，所以1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故C正确；D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10