2021年高考化学考点精讲精练02 氧化还原反应（含解析）.docx

氧化还原反应知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2．基本概念（1）氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。（2）还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。（3）氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。（4）还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。（5）氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。（6）还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。3．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。（2）单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示：电子转移的方向。在“桥”上标明转移的：电子总数。4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；（2）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；（3）置换反应一定是氧化还原反应；（4）复分解反应一定不是氧化还原反应。5．常见的氧化剂和还原剂（1）重要的氧化剂一般有以下几类①活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。③元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。④元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。（2）重要的还原剂一般有以下几类①活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质，如H2、C、Si等。③元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。④元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。⑤元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。例1．（2019•新课标Ⅱ）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）例1．聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4•7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（）A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强【答案】A【解析】A．KClO3作氧化剂，氧化FeSO4生成[Fe（OH）SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O＝6[Fe（OH）SO4]n+nKCl，所以每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗molKClO3，故A错误；B．FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；C．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；D．Fe3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强，故D正确；故选：A。练习1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，故A不选；B．NaOH与氯化镁发生复分解反应，且加盐酸中和生成的NaOH，可除杂，故B选；C．氯气与水反应，发生氧化还原反应，应选饱和食盐水抑制氯气的溶解，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成NO，为氧化还原反应，故D不选；故选：B。练习2．工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应下列说法正确的是（）A．氧化产物是CuB．还原剂是Cu2OC．生成1molCu转移的电子数为2molD．Cu2S既是氧化剂也是还原剂【答案】D【解析】反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，铜元素化合价+1价降低到0价，Cu2O和Cu2S做氧化剂被还原发生还原反应，硫元素化合价﹣2价升高到+4价，Cu2S做还原剂被氧化发生氧化反应