2021年高考化学考点精讲精练06 元素周期表和元素周期律（含解析）.docx

元素周期表和元素周期律知识点一、元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数的变化规律1第一周期短周期21从左到右，依次变大2第二周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期327(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。项目定义族序数主族由短周期和长周期元素共同构成的族，用A表示。ⅠA、ⅡA、ⅢA…ⅦA副族完全由长周期元素构成的族，用B表示。ⅠB、ⅡB、ⅢB…ⅦB第Ⅷ族第8、9、10列元素ⅧB0族稀有气体元素0族序数与周期表中纵行的对应关系主族121314151617ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族111234567ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族第8、9、10列元素0族第18列主族序数=最外层电子书=价电子数副族元素的族序数一般不等于最外层电子数（ⅠB、ⅡB除外）5．认识周期表中元素相关信息5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。结构巧记口诀:横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已经满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧB；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。6．原子的构成1．原子的构成及表示方法(1)构成(2)表示方法例如：eq\o\al(12,6)C表示的是C元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；eq\o\al(16,8)O表示的是O元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。注意：原子或离子中各微粒间的数目关系(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。(2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数；(3)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。(4)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。例1．元素Og中文名为（），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）A．核外电子数是118B．中子数是295C．质量数是117D．第六周期0族元素【答案】A【解析】A、核外电子数＝质子数＝118，故A正确；B、中子数＝质量数﹣质子数＝295﹣118＝177，故B错误；C、由Og可知，质量数为295，故C错误；D、根据周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；故选：A。练习1．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In＞AlD．碱性：In（OH）3＞RbOH【答案】D【解析】A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，故A正确；B.In的中子数为115﹣49＝66，In原子中电子数为49，则In的中子数与电子数的差值为66﹣49＝17，故B正确；C．同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：In＞Al，故C正确；D．金属性Rb＞In，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In（OH）3