2021年高考化学考点精讲精练09 水溶液中的离子平衡（含解析）.docx

水溶液中的离子平衡知识点一、弱电解质的电离1、强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(除HF等外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。2、电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步。如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO3—，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋CO32—。②多元弱碱电离方程式一步写成。如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离。如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—。②弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离。如：NaHCO3===Na＋＋HCO3—，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋CO32—。提醒：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。②CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。③BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。3、弱电解质的电离平衡(1)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。提醒：①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。拓展：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向C(H＋)n(H＋)导电能力Ka加水稀释加CH3COONa(s)加入少量冰醋酸通HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度4、电离平衡常数1．表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝eq\f(c（B＋）·c（OH－）,c（BOH）)。2．特点：(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。例1．常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（）A．①中[CH3COOH]＞[CH3COO﹣]＞[H+]＞[OH﹣]B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则（Na+）＞（CH3COO﹣）＞（H+）D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小【答案】B【解析】A、CH3COOH是弱电解质，电离是极其微弱的，溶剂水电离产生氢离子，所以①中[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO﹣]＞[OH﹣]，故A错误；B、①②等体积混合后，两者恰好完全反应，所以浓度是原来的一半，但溶液的体积变大促进醋酸根离子的水解，所以①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一，故B正确；C、①③等体积混合以后，以醋酸的电离为主，所以溶液呈酸性，则（CH3COO﹣）＞（Na+）＞（H+），故C错误；D、①②等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用，而①③等体积混合以醋酸电离为主溶液呈酸性，对水的电离子起抑制作用，所以①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度大，故D错误；故选：B。练习1．下列属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸【答案】A【解析】A．硫酸钡熔化导电完全电离，为强电解质，故A选；B．食盐水为混合物，既不是电解质也不少非电解质，故B不选；C．二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D．醋酸水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选：A。练习2．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A．常温下pH＝2的H3PO4溶液中c（H+）＝0.01mol/L，1L该溶液中含有的n（H+）＝0.01mol/L×1L＝0.01mol，含有H+数目为0.01NA，故A错误；B．根据H3PO4溶液中的电荷守恒可知：c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣