2021高中化学一轮复习 训练3 判断离子方程式的正误的几个方面（含解析）.docx

-8-判断离子方程式的正误的几个方面离子方程式的正误判断的几个方面例1．下列离子方程式正确的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．稀盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SOeq\o\al(2－,4)+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】A项不符合事实，Na要先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，无Cu析出同，A项错；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；铁和稀盐酸的反应产物为Fe2+，应写为Fe+2H+==Fe2++H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。【答案】D例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaHCO3与NaOH溶液作用：H++OH−=H2OB．CO2通入石灰乳中：Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2OC．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)+2H+==H2SiO3↓【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否遵循书写规律。A．NaHCO3在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：HCOeq\o\al(−,3)+OH−=COeq\o\al(2−,3)+H2O，选项A错误；B．CO2通入石灰乳中生成碳酸钙沉淀，石灰乳应该保留化学式，正确写法为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故B错误；D．醋酸是弱电解质，不能拆写。故选C。【答案】C例3．下列离子方程式正确的是（）A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NOeq\o\al(−,3)=Fe3++2H2O+NO↑B．0.01mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(+,4)+Al3++2SOeq\o\al(2－,4)+2Ba2++4OH−==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OC．溴化钠溶液与氯气反应：Br−+Cl2=Cl−+Br2D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH−+H2↑【解析】A中离子方程式电荷不守恒，3Fe2++4H++NOeq\o\al(−,3)=3Fe3++2H2O+NO↑，是错误的；B中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NHeq\o\al(+,4)+Al3++2SOeq\o\al(2－,4)+2Ba2++4OH−，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故B正确；C中原子不守恒，应是2Br−+Cl2=2Cl−+Br2，故C错误；D.钠离子与水也不反应，该离子方程式电荷也不守恒，应是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故D错误。【答案】B例4．下列离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO−+SO2+H2O==HSOeq\o\al(−,3)+HClOB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe2++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH−=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NOeq\o\al(−,3)+10I−+12H+==5I2+Fe2++3NO↑+6H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NHeq\o\al(+,4)+OH−==NH3↑+H2O【解析】A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：ClO−+SO2+H2O=2H++SOeq\o\al(2－,4)+Cl−，故A错误；B．正确的离子方程式为Fe2++2SOeq\o\al(2－,4)+2NHeq\o\al(+,4)+2Ba2++4OH−=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O，故C错误；故B错误；C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式：Fe3++3NOeq\o\al(−,3)+10I−+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O，故C正确；D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCOeq\o\al(−,3)+NHeq\o\al(+,4)+2OH−=NH3·H2O+H2O+