2021高中化学一轮复习 训练6 氧化性还原性强弱判断的几种方法（含解析）.docx

-8-氧化性还原性强弱判断的几种方法氧化性还原性强弱判断的几种方法例1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br−②2Br−+Cl2==Br2+2Cl−③2Fe3++2I−==2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（）A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2B．还原性强弱顺序为：I−>Fe2+>Br−>Cl−C．②中当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物D．Br2与I−不能反应【解析】A．①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br−中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br−+Cl2==Br2+2Cl−中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I−==2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故A正确；B．①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br−中还原性Fe2+>Br−，②2Br−+Cl2==Br2+2Cl−中还原性Br−>Cl−，③2Fe3++2I−==2Fe2++I2中的还原性I−>Fe2+，所以还原性大小顺序为：I−>Fe2+>Br−>Cl−，故B正确；C.在②2Br−+Cl2==Br2+2Cl−中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1molCl2～1molBr2，所以当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；D．根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I−+Br2==I2+2Br−，故D错误。此题答案选D。【答案】D例2．实验室用下列方法制取氧气①4HCl(浓)+MnO2eq\o(====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱。【解析】根据方程式①4HCl(浓)+MnO2eq\o(====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O知，③没有反应条件，①的反应条件是加热，②的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故为：KMnO4>MnO2>O2。【答案】氧化性：KMnO4>MnO2>O2例3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．B．C．D．【解析】装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则Cu2+得电子析出Cu，故金属活动性：a>b。装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极无变化，故金属活动性：b>c。装置三：d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：d>c。装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：d>a。综上，金属活动性：，故选A。【答案】A提分训练1．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误；氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误；由Fe2+→Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确。【答案】D2．按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是（）A．①中反应的离子方程式为Fe3++Fe=2Fe2+B．②中加入KSCN溶液后溶液不变红C．③中加入新制氯水后溶液变红D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+【解析】A．①中反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，A项错误；B．①中为过量铁粉与Fe3+反应，则②中无Fe3+，故加入KSCN溶液后，溶液不变红，B项正确；C．②中含有SCN−和Fe2+，③中滴加新制氯水后，则Fe2+被氧化为Fe3+，溶液变红，C项正确；D．同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则由③可知氧化性：Cl2＞Fe3+，由①可知氧化性：Fe3+＞Fe2+，即氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D项正确。答案选A。【答案】A3．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法