2021高考化学一轮复习 第一章 化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应课时作业（含解析）.doc

-7-第4讲氧化还原反应建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·北京师大附中高三期中)下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是()答案A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。2．(2019·北京朝阳高三期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4eq\o(――→,\s\up10(Cu),\s\do10(①))SO2eq\o(――→,\s\up10(NaOH溶液),\s\do10(②))Na2SO3溶液eq\o(――→,\s\up10(S),\s\do10(③))Na2S2O3eq\o(――→,\s\up10(稀H2SO4),\s\do10(④))S下列判断不正确的是()A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④稀H2SO4作还原剂答案D解析Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；S＋Na2SO3===Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D解析明矾净水利用了Al3＋水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。4．在下列变化中①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②答案D解析①H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up10(点燃))2HCl，氯元素被还原；②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯元素既被氧化又被还原；③4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯元素被氧化。5．下列说法错误的是()A．(天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应B．(天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应C．(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案D解析有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，Na2SO3与H2O2反应时，硫元素价态升高，氧元素价态降低，A正确；NO2溶于水时，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，B正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C正确；有单质参加的化合反应为氧化还原反应，D错误。6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案A解析A项，Al为还原剂，H2O为氧化剂，符合题意；B、C、D三项中，水中氢、氧两元素的化合价都未变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，不符合题意。7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋∶H－C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为＋1，H的化合价为＋1，故N的化合价为－3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li＋[∶H]－，B错误；LiNH2中H的化合价为＋1，LiH中的H的化合价为－1，故该反应中