2021高考化学一轮复习 第九章 化学反应与电能 第29讲 电解池 金属的腐蚀和防护课时作业（含解析）.doc

-7-第29讲电解池金属的腐蚀和防护建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块答案A解析水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A正确；地下钢管连接镁块形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误。2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的答案B解析因液面处氧气的浓度大且与海水接触，故在液面处铁棒腐蚀最严重，A错误；接通开关后形成原电池，Zn的腐蚀速率增大，H＋在Pt电极上放电产生H2，C错误；干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，D错误。3．(2019·全国卷Ⅰ考试大纲调研卷(二))全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒M上发生反应：M－ne－===Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法答案B解析金属棒M的材料如果是比镁活泼的金属钾、钙、钠时，活泼金属能和水之间发生剧烈的反应，它们不能做电极材料，B错误；金属棒M极的活泼性强于金属铁，做负极，发生失电子的氧化反应，C正确；原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，D正确。4．(2019·哈尔滨六中高三期末考试)利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl＋3H2Oeq\o(=====,\s\up11(电解))NaClO3＋3H2↑，装置②中的反应：2NaClO3＋4HCleq\o(=====,\s\up11(电解))2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。下列关于该流程说法不正确的是()A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B．装置①中H2是阴极产物C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2答案C解析电解食盐水得到氢气和NaClO3，氢气和氯气反应生成氯化氢得到浓盐酸，2NaClO3＋4HCleq\o(=====,\s\up11(电解))2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用，故A正确；装置①是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，是阴极产物，故B正确；2NaClO3＋4HCleq\o(=====,\s\up11(电解))2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，氯气是氧化产物，ClO2是还原产物，故C错误。5．(2019·成都市高三诊断)港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是()A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀答案C解析该桥体钢构件主要发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的总反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，防腐原理主要是避免发生该反应，A正确；采用牺牲阳极的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极，C错误。二、选择题(本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6．(2019·安徽宣城高三期末调研)如图所示，实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，再断开K1，闭合K2，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法不正确的是()A．闭合K1，断开K2后，B极：Ag－e－===Ag＋B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，NOeq\o\al(－,3)从甲池进入乙池答案D解析闭合K1，断开K2后，形成电解池，B是阳极，电极反应式为Ag－e－===Ag＋，硝酸根离子透过离子交换膜由甲进入乙，所以乙池溶液浓度上升，A、B正确；断开K1，闭合K2后，形成原电池，乙池中的Ag作正极，甲池中Ag作负极，Ag(A)被氧化为Ag＋，NOeq\o\al(－,3)从乙向甲移动，C正确，D错误。7．(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(