2021高考化学一轮复习 第二章 物质的量 第7讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律课时作业（含解析）.doc

-7-第7讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等答案A解析左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2与O2的物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。2．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4答案A解析A项，由n＝eq\f(m,M)，M(N2)＝M(C2H4)＝28g/mol，故等质量的N2和C2H4分子数相等；B项，温度压强不确定，故等体积的CO和N2物质的量不确定；由阿伏加德罗定律知，“三同”才能定“一同”，故C、D错误。3．下列说法正确的是()A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比答案D解析A项，未指明气体，错误；B项，假设质量都是1g，n(O2)∶n(H2)＝eq\f(1,32)mol∶eq\f(1,2)mol＝1∶16，错误；C项，未限定温度与压强，无法判断。4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C．常温常压下，1L0.1mol·L－1HF溶液中含有0.1NA个H＋D．0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA答案A解析常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，含有NA个氧原子，A正确；标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后生成1molNO2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于NA，B错误；HF是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol·L－1HF溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA，C错误；0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9NA，D错误。5．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A．二者的碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等答案B解析C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B错误；假设二者均为1mol，则C2H2的质量为26g，C6H6的质量为78g，质量之比eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(26g,78g)＝eq\f(1,3)，C正确；假设二者质量均为78g，则C2H2为3mol，C6H6为1mol,3molC2H2完全燃烧消耗7.5molO2，1molC6H6完全燃烧也消耗7.5molO2，D正确。6．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②答案A解析假设M、N均为1mol，室温下混合时充分反应后容器中气体的物质的量为：①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；n(SO2)＝0.5mol；②H2、Cl2室温时不反应；n(H2)＋n(Cl2)＝2mol；③NH3＋HCl===NH4Cl，n(气体)＝0mol；④2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，所以1mol<n(气体)<1.5mol；依据同温恒容时，压强与气体的物质的量成正比，可知：压强由大到小的顺序为：②④①③，即答案为A。7．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同答案B解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，A错误；①和②中H2与O