2021高考化学一轮复习 第六章 化学反应的热效应 第19讲 焓变 热化学方程式课时作业（含解析）.doc

-6-第19讲焓变热化学方程式建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转化成金刚石吸收的能量C．Na变成Na＋吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量答案B解析反应热是化学反应放出或吸收的热量。2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A．由Zn和稀硫酸制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解答案A解析该图示为放热反应能量图，A正确。3．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解正确的是()A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2NH3eq\o(,\s\up11(高温、高压),\s\do11(催化剂))N2＋3H2的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH＝E2－E1答案D解析图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的始态、终态相同，表示同一个化学反应的能量变化，A错误；反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，NH3的分解反应是吸热反应，B错误；放热反应是指在反应过程中放出热量，并不表示反应不需要加热，C错误。4．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1答案B解析由题意知2molCO2～2bkJ～1molC2H2，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1，故答案为B。5．下列热化学方程式或叙述正确的是()A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量答案C解析A项，放热反应，ΔH<0，错误；B项，12gC的物质的量为1mol，ΔH＝－221.0kJ·mol－1，错误；C项，已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应，错误。二、选择题(本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6．(2019·永州联考)反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，其热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－1答案C解析由题图可知合成氨的反应为放热反应，由于eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)的总能量比1molNH3(g)的能量大(b－a)kJ，故热化学方程式为eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2(b－a)kJ·mol－1，故B、D错误；由于eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)的总能量比1molNH3(l)的能量大(b＋c－a)kJ，故热化学方程式为eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(l)ΔH＝－(