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-7-第34讲分子结构与性质建议用时:40分钟满分:100分一、选择题(本题共8小题,每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是()A.BCl3B.NH3C.CH4D.BeCl2答案A解析NH3分子中N原子采用sp3杂化,CH4分子中C原子采用sp3杂化;BeCl2分子中Be原子采用sp杂化。2.下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是()A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上答案B解析丙烯(CH3CHCH2)中存在6个C—Hσ键和1个C—Cσ键,还有1个(一个σ键、一个π键),则共有8个σ键,1个π键,A正确;甲基中的C为sp3杂化,中的C为sp2杂化,丙烯中只有1个C原子为sp3杂化,B错误;C、C之间形成的共价键为非极性键,则丙烯分子中存在非极性键,C正确;为平面结构,甲基中的C与双键碳原子直接相连,则三个碳原子在同一平面上,D正确。3.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2答案A解析A项,观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确;B项,根据图示可知分子中含8个σ键;C项,观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键;D项,没有指明条件,无法进行气体体积计算。4.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键答案C解析B(OH)3中,B原子价层电子对总数为3,故B采取sp2杂化,B(OH)3中的三个羟基可与其他B(OH)3中的羟基形成氢键。5.下列推断正确的是()A.BF3是三角锥形分子B.NHeq\o\al(+,4)的电子式:,离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—Hσ键答案D解析BF3中B原子无孤电子对,因此采取sp2杂化,BF3为平面三角形,A错误;NHeq\o\al(+,4)中N原子采取sp3杂化,NHeq\o\al(+,4)为正四面体结构,B错误;CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—Hσ键,C错误,D正确。6.下列说法中正确的是()A.HCHO分子中既含σ键又含π键B.CO2分子中的化学键为非极性键C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D.沸点:PH3>NH3答案A解析HCHO分子中含有碳氧双键,既含σ键又含π键,A正确;CO2分子中的化学键是极性键,B不正确;NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化,C不正确;NH3分子之间存在氢键,因而NH3的沸点高于PH3的沸点,D不正确。7.下列实验事实中,能用键能大小来解释的是()①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下,溴是液态,碘是固态A.①②B.②③C.①④D.①②③④答案B解析稀有气体是单原子分子,分子内不存在化学键,①错误;原子半径越小,键长越短,键能越大,分子内共价键越强,晶体熔点越高,②正确;氮气分子内为氮氮三键,键能比较大,化学性质稳定,③正确;溴单质、碘单质均是分子晶体,分子晶体熔、沸点与分子间作用力有关,分子间作用力越大,熔、沸点越高,而与键能大小无关,④错误。8.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C.配位化合物中只有配位键D.在[Cu(NH3)4]2+配离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道答案B解析NH3与Cu2+形成配位键,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对。二、选择题(本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题意)9.根据相关的化学原理,下列判断正确的是()A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2C.若A2+2D-===2A-+D2,则氧化性D2>A2D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径R2->M+答案D解析水中存在氢键,水的沸点高,与物质的稳定性无关,键能:O—H键>S—H键,所以稳定性为H2O>H2S,A
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