2021高考化学一轮复习 第四章 非金属元素及其重要化合物 第15讲 硫及其化合物课时作业（含解析）.doc

-6-第15讲硫及其化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·佛山市高三教学质量检测)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放答案A解析硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨排放，但不能减少温室气体的排放，故D错误。2．下列有关化学方程式正确的是()A．硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))2SO3B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3C．硫和铁混合加热：2Fe＋3Seq\o(=====,\s\up10(△))Fe2S3D．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O答案D解析硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D正确。3．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色答案D解析移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故D不合理。4．下列说法正确的是()A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．样品eq\o(――→,\s\up10(盐酸))无明显现象eq\o(――→,\s\up10(氯化钡溶液))出现白色沉淀，说明样品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D．样品eq\o(――→,\s\up10(盐酸))得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)答案B解析A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中也可能含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)。5．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(――――――――――――――――――――→,\s\up10(＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(――――――――――――――――――→,\s\up10(＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．无色溶液eq\o(――→,\s\up10(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．无色溶液eq\o(――→,\s\up10(＋过量盐酸))无色溶液eq\o(――→,\s\up10(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去答案D解析D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2F