2021高考化学二轮复习 不定项选择题专练（10）（含解析）.doc

-4-不定项选择题专练(10)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1．为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是()A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B．滤渣可能是两种单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属M可能是镁或钠2．由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成的锌­空气电池，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌—空气电池的说法正确的是()A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B．原理图中的隔离膜为质子交换膜C．负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO23．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A．反应③为工业制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小D．工业上通过电解乙来制取Z4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC．常温下，0.1mol环氧乙烷(O)中含有的共价键数为0.7NAD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA5．25℃时，向20mL0.1mol·L－1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是()A．b点溶液中存在关系：2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCleq\o\al(－,4))B．X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C．c点溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(AuCleq\o\al(－,4))D．d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na＋)>c(AuCleq\o\al(－,4))＞c(OH－)>c(H＋)6．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol过程Ⅱ：……下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋128.9kJ/molC．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点7．以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是()A．反应1中，每生成1molClO2有2molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2作氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解不定项选择题专练(10)1．解析：向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，A错误；滤渣中一定含有单质银、铜和M，B错误；滤渣中一定含有单质银、铜和M，M活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，C正确；加入的金属M不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，D错误。答案：C2．解析：A项，活性炭具有多孔结构，可有效地吸附空气，正确；B项，该电池的电解质溶液为苛性碱溶液，且负极消耗OH－，故隔离膜是阴离子交换膜，错误；C项，因该电池的电解质溶液为碱性溶液，故不可能生成H＋，正确的负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，错误；D项，外电路流过0.2mol电子时，消耗0.05molO2，错误。答案：A3．解析：由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。反应③为工业制粗硅的原理：2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，故A正确；Z为Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正确；4种元素的原子中，半径最小的为O，故C正确；工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。答案：D4