2021高考化学二轮复习 填空题审题与解题专项训练（含解析）.doc

-11-填空题审题与解题专项训练1．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L－1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L－1稀盐酸、0.500mol·L－1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。Ⅰ.CuSO4溶液的制备①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10min并不断搅拌，放置冷却。②在蒸发皿中加入30mL3mol·L－1的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。③趁热过滤得蓝色溶液。(1)A仪器的名称为________。(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因：______________________________________________________。Ⅱ.晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：______________________________________________。(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶，原因是________________________。Ⅲ.氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol·L－1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。(5)A装置中长玻璃管的作用为____________，样品中氨的质量分数的表达式为________________________________________________________________________。(6)下列实验操作可能会使氨含量测定结果偏高的是________。A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视C．滴定过程中选用酚酞作指示剂D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁2.以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的Ksp如下表所示：物质PbCl2PbSPbCrO4Ksp1.2×10－59.0×10－291.8×10－14请回答下列问题：(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备________________________________________________________________________。(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：________________________________________________。(3)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反应式为________________________________________________________________________。阳极泥的主要成分为________________________________________________________________________。(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是______________________。写出制备PbO2的离子方程式：________________。(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(列式计算说明，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15)。(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，充分振荡，观察到的主要现象是__________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。3．探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题：(1)