2021高考化学二轮复习 热考题型分级练（十一）水溶液中的离子平衡（含解析）.doc

-9-热考题型分级练(十一)水溶液中的离子平衡(A级)1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)2．下列叙述正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中COeq\o\al(2－,3)的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是()A．水的电离程度：a＝b<cB．a、b两点溶液的pH满足：pH(a)>pH(b)C．c点溶液满足：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)D．a、b、c三点溶液都满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)5．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知eq\r(3,0.2)＝0.58)。下列分析不正确的是()A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WOeq\o\al(2－,4))C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D．石灰乳与0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WOeq\o\al(2－,4)===CaWO4＋2OH－(假设混合后溶液体积不变)6.向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()A．x＝20B．b点时溶液的pOH＝pHC．c点对应的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)7．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B．a点溶液中：c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]>c[(CH3)2NH·H2O]C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点8．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L