2021高考化学二轮复习 热考题型分级练（十三）化工流程综合分析题（含解析）.doc

-10-热考题型分级练(十三)化工流程综合分析题(A级)1．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下：(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________(写出一种)。(2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，则另一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。②加入FeS2还原后，检验Fe3＋是否反应完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是________________________________。②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________(填化学式)。(5)写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：________________________________________________________________________。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg，则Fe2O3的质量为________kg。2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为____________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)3．金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中铁元素的质量分数约为3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2开始沉淀pH1.54.27.1沉淀完全pH3.76.78.8氢氧化物Zn(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.36.5沉淀完全pH8.45.68.3回答下列问题：(1)“中和”时发生反应的化学方程式为____________________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。(2)酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为________。按照不同的固液比(滤渣和工业盐酸的投入体积比)进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是____________________________________________________________________________________________________