2021高考化学二轮复习 热考题型分级练（十五）物质结构与性质应用题（含解析）.doc

-9-热考题型分级练(十五)物质结构与性质应用题(A级)1．铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：(1)铬原子的最高能层符号是________，其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________________________。(2)比较第二电离能Cu________Zn(填“>”“＝”或“<”)，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为＋6价，请写出CrO5的结构式________。(4)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]＋，则该配离子中铜的化合价为________，杂化类型为________。[Cu(NH3)2]2SO4中阴离子的立体构型是________。(5)已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于________堆积，晶胞中实际拥有的铬原子数为________；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为anm，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。2．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________________________________________________________________________。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在Ieq\o\al(＋,3)离子。Ieq\o\al(＋,3)离子的几何构型为________________，中心原子的杂化形式为____________。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为eq\x()。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素是同周期元素中电负性最大的元素；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E元素可与C元素形成2种常见化合物，其中一种为棕黄色，另一种为浅绿色。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的价层电子排布式为________，属于________区的元素。(2)A、B两元素的氧化物的晶体类型分别为________、________；写出B元素的最高价氧化物与HF溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该分子中σ键和π键的数目分别为________和________。(4)原子总数和价电子总数都相同的分子、离子或基团属于等电子体，由A～E中的元素形成的微粒中，与SOeq\o\al(2－,4)互为等电子体的分子是________(填分子式，任写一种)，SOeq\o\al(2－,4)中的键角为________。(5)D元素与最活泼的非金属元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，其中“”；代表的微粒是______(用元素符号或离子符号表示)，该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是________(写出表达式即可)。(B级)4．在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。(1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根简写为Ac－)。反应方程式为[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu