2021高考化学二轮复习 热考题型分级练（十）化学反应速率和化学平衡（含解析）.doc

-10-热考题型分级练(十)化学反应速率和化学平衡(A级)1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深2．下列叙述正确的是()A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值增大3．已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OΔH<0。下列说法不正确的是()A．其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D．一定条件下反应速率改变，ΔH不变4．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是()A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B．反应在前20min内的平均反应速率v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则达到平衡前：v正>v逆5．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示，其中在t2时改变了某个条件。下列有关说法正确的是()A．t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2B．t1时平衡混合气的eq\o(M,\s\up6(－))1大于t3时平衡混合气的eq\o(M,\s\up6(－))2C．t2时改变的条件可能是升温或缩小容器体积D．t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数6．碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)＝2:1投料直接合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法不正确的是()A．该反应的正反应为放热反应B．压强：p2>p1C．X点对应的平衡常数为0.5D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X7．碳热还原制备氮化铝总反应的化学方程式为Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)2AlN(s)＋3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是()A．在不同时刻都存在关系：3v(N2)＝v(CO)B．c点切线的斜率表示该一氧化碳在t时刻的瞬时速率C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间内该反应的平均反应速率D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙8．将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.7p112.0p224.0平衡气体总浓度/(10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4下列说法中正确的是()A．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态B．15.0℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9C．该反应ΔH>0，p2＝2p1D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大(B级)9．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率10．工业上合成氨的反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q(Q>0)，以下措施中，既能