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-9-题型分组训练7电化学原理应用——化学电源与电解技术(A组)1.用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A.a、d处:2H2O+2e-===H2↑+2OH-B.b处:2Cl--2e-===Cl2↑C.c处发生了反应:Fe-2e-===Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜2.根据光合作用原理,设计如图原电池装置。下列说法正确的是()A.a电极为原电池的正极B.外电路电流方向是a→bC.b电极的电极反应式为:O2+2e-+2H+===H2O2D.a电极上每生成1molO2,通过质子交换膜的H+为2mol3.甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池,其工作原理如下图所示:下列说法正确的是()A.N为正极,发生氧化反应B.a气体为氧气,b气体为甲醇C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小D.若有1molCO2生成,则有6molH+从甲池透过交换膜进入乙池4.如图所示装置,开关K闭合时,电流表指针发生偏转,下列有关开关K闭合时的说法正确的是()A.b极是负极B.a极电极反应式为H2-2e-===2H+C.当装置中有1mol电子通过时,右池产生标准状况下5.6L气体D.电池总反应式为2H2+O2===2H2O5.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能,装置如图所示。电池工作时,下列说法正确的是()A.a极为正极,发生氧化反应B.b极的电极反应式为:2NOeq\o\al(-,3)+12H+-10e-===N2↑+6H2OC.中间室的Cl-向左室移动D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时,用电器流过2.4mol电子6.工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,下列有关说法正确的是()A.a电极的电极反应式为:2H++2e-===H2↑B.产物丙为硫酸C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.每转移0.1mol电子,产生1.12L的气体乙7.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SOeq\o\al(2-,4)的反应为HS-+4H2O-8e-===SOeq\o\al(2-,4)+9H+B.电子从电极b流出,经外电路流向电极aC.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.5molH+通过质子交换膜8.利用如图所示装置,可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是()A.若X是锌棒,将K与M连接,此方法是牺牲阳极的阴极保护法,使铁不易受腐蚀B.若X是碳棒,将K与N连接,可减缓铁的腐蚀C.若X是碳棒,将K与M连接,碳棒的电极反应式是2H++2e-===H2↑D.若X是锌棒,将K与N连接,锌棒的电极反应式是Zn-2e-===Zn2+(B组)1.CO2是重要的温室气体,对地球温室效应的“贡献”最大,如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯,该装置的电解质溶液为强酸性水溶液,电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是()A.a为电池的正极B.电解过程中H+移向阳极C.反应前后溶液的pH保持不变D.阴极反应式:2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O2.如图是电化学还原CO2制备草酸铜(CuC2O4)的反应原理,电解液不参加反应,通电一段时间后,下列说法不正确的是()A.Cu电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+B.草酸铜在阳离子交换膜右侧生成C.该过程是电能转化为化学能D.每生成1molCuC2O4需要标况下44.8LCO23.我国科学家设计出的一种装置(如图所示),实现了“太阳能→电能→化学能”的转化,总反应为2CO2===2CO+O2。下列有关说法正确的是()A.该装置属于原电池B.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO2+H2O+2e-===CO+2OH-C.反应完毕,该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强D.X极电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-4.我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为:4Na+3CO2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))2Na2CO3+C,其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是()A.放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极B.充电时,阳极反应为:2Na2CO3+C-4e-===3CO2↑+4Na+C.放电时,Na+从负极区向正极区移动D
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