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专题07元素周期律与周期表1.(2021·河北师大附中高三三模)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是A.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B.工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC.X的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物熔点D.该化合物中X、Y满足8电子稳定结构【答案】C【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期,W的原子序数最小,且可以形成一个共价键,则W为H元素,则X、Y、Z占据两个不同周期,所以X一定为第二周期元素,X可以形成两个共价键,应为O元素;Y可以形成+3价阳离子,且原子序数大于O,则为Al元素;Z可以形成5个共价键,应为P元素。【解析】A.P元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,为三元弱酸,A正确;B.X和Y组成的化合物为Al2O3,由于AlCl3为共价化合物,工业上电解熔融态Al2O3制备铝单质,B正确;C.X、Y的简单氢化物分别为H2O、AlH3,常温下H2O为液体,AlH3为固体,所以AlH3的熔点更高,C错误;D.Al3+最外层为8个电子,阴离子中形成两个共价键的O满足8电子稳定结构,由于阴离子带三个单位负电荷,所以形成一个共价键的O也满足8电子稳定结构,D正确;综上所述答案为C。2.(2021·山东淄博高三三模)P(化学式为)是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料,结构如下图,其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素,Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物。下列说法错误的是A.Z与Q元素的简单离子半径:B.Z与其他四种元素均可至少形成两种化合物C.可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质D.R的一种含氧酸具有较强的杀菌能力【答案】A【分析】因X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素,Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物,再根据图示结构中原子的成键数目分析,X为H,Y为C,Z为O,Q为Na,R为C1。【解析】A.核外电子排布相同的离子,核电荷越大,半径越小,则Na+比O2-的离子半径小,A项错误;B.O可与H、C、Na、C1至少形成两种化合物,如H2O和H2O2,CO和CO2,Na2O和Na2O2,ClO2和Cl2O7,B项正确;C.可用加热H2O2或电解水或Na2O2与H2O反应制O2,C项正确;D.HClO具有强氧化性,具有较强的杀菌作用,D项正确;答案选A。3.(2021·江苏扬州市高三模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、W同主族,元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素W基态原子的3p轨道上有4个电子,Y是短周期中金属性最强的元素,Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C.元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,则X为O元素,元素W基态原子的3p轨道上有4个电子,则其核外电子排布为[Ne]3s23p4,为S元素;Y是短周期中金属性最强的元素,则为Na元素;Z是地壳中含量最多的金属元素,则为Al元素。【解析】A.电子层数越多原子半径越大,电子层数相同核电荷数越小半径越大,所以原子半径Na>Al>S>O,即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),A错误;B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4,二者能发生中和反应,B正确;C.金属性Na(Y)>Al(Z),所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强,C错误;D.非金属性O(X)>S(W),则简单气态氢化物的稳定性H2O>H2S,D错误;综上所述答案为B。4.(2021·广东高三模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,且与W同主族,Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的。下列说法正确的是A.、均是导致酸雨物质B.简单离子半径:C.最简单氢化物稳定性:D.工业上常电解制备单质Z【答案】D【分析】由题意知,Y为O,则W为S,X的最外层电子数是电子层数的2倍,又X原子序数小于Y,故X为C,Z最外层电子数为是W最外层电子数的一半,故Z为Al。【解析】A.由分析知,XY2为CO2,WY2为SO2,SO2能导致硫酸型酸雨,CO2不会导致酸雨,A错误;B.由于O2-、Al3+电子层均为两层,但Al的核电荷数大于O,故简单离子半径:>,B错误;C.由于非金属性:O>C,故最简单氢化物稳定性:H2O>CH4,
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