2022学年高考化学模拟题汇编 专题07 元素周期律与周期表（含解析）.doc

专题07元素周期律与周期表1．（2021·河北师大附中高三三模）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC．X的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物熔点D．该化合物中X、Y满足8电子稳定结构【答案】C【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期，W的原子序数最小，且可以形成一个共价键，则W为H元素，则X、Y、Z占据两个不同周期，所以X一定为第二周期元素，X可以形成两个共价键，应为O元素；Y可以形成+3价阳离子，且原子序数大于O，则为Al元素；Z可以形成5个共价键，应为P元素。【解析】A．P元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，为三元弱酸，A正确；B．X和Y组成的化合物为Al2O3，由于AlCl3为共价化合物，工业上电解熔融态Al2O3制备铝单质，B正确；C．X、Y的简单氢化物分别为H2O、AlH3，常温下H2O为液体，AlH3为固体，所以AlH3的熔点更高，C错误；D．Al3+最外层为8个电子，阴离子中形成两个共价键的O满足8电子稳定结构，由于阴离子带三个单位负电荷，所以形成一个共价键的O也满足8电子稳定结构，D正确；综上所述答案为C。2．（2021·山东淄博高三三模）P(化学式为)是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料，结构如下图，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物。下列说法错误的是A．Z与Q元素的简单离子半径：B．Z与其他四种元素均可至少形成两种化合物C．可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质D．R的一种含氧酸具有较强的杀菌能力【答案】A【分析】因X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物，再根据图示结构中原子的成键数目分析，X为H，Y为C，Z为O，Q为Na，R为C1。【解析】A．核外电子排布相同的离子，核电荷越大，半径越小，则Na＋比O2-的离子半径小，A项错误；B．O可与H、C、Na、C1至少形成两种化合物，如H2O和H2O2，CO和CO2，Na2O和Na2O2，ClO2和Cl2O7，B项正确；C．可用加热H2O2或电解水或Na2O2与H2O反应制O2，C项正确；D．HClO具有强氧化性，具有较强的杀菌作用，D项正确；答案选A。3．（2021·江苏扬州市高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子排布为[Ne]3s23p4，为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。【解析】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误；B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者能发生中和反应，B正确；C．金属性Na(Y)＞Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C错误；D．非金属性O(X)＞S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，D错误；综上所述答案为B。4．（2021·广东高三模拟）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，且与W同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的。下列说法正确的是A．、均是导致酸雨物质B．简单离子半径：C．最简单氢化物稳定性：D．工业上常电解制备单质Z【答案】D【分析】由题意知，Y为O，则W为S，X的最外层电子数是电子层数的2倍，又X原子序数小于Y，故X为C，Z最外层电子数为是W最外层电子数的一半，故Z为Al。【解析】A．由分析知，XY2为CO2，WY2为SO2，SO2能导致硫酸型酸雨，CO2不会导致酸雨，A错误；B．由于O2-、Al3+电子层均为两层，但Al的核电荷数大于O，故简单离子半径：＞，B错误；C．由于非金属性：O＞C，故最简单氢化物稳定性：H2O＞CH4，