2022届高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课时作业练习（含解析）.docx

第2讲物质的量浓度及其溶液的配制1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是()A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.50mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃答案：D3．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法答案：B4．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器是()A．量筒B．滴定管C．50mL容量瓶D．100mL容量瓶解析：用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，操作为用量筒分别量取浓盐酸50mL和水50mL，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。答案：A5．下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液答案：D6．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。答案：D7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是()A．1L溶液中含有0.3NA个K＋B．1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的总数为0.9NAC．2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：0.3mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1，则1L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SOeq\o\al(2－,4)的总数为0.9NA，A项错误、B项正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。答案：B8．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M离子的物质的量之比为1∶4∶1∶2，则M离子可能是()A．Na＋B．OH－C．S2－D．Ag＋解析：Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)生成微溶的硫酸银，M离子不能为Ag＋，S2－与Fe3＋发生氧化还原反应，与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀与硫化氢气体，则M离子不能为S2－，而OH－与Fe3＋、Al3＋生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH－，M可能为Na＋，根据其物质的量之比及电荷守恒：n(Fe3＋)＋2n(Na＋)＋n(Al3＋)＝4n(SOeq\o\al(2－,4))，即3n＋2n＋3n＝4×2n＝8n，符合题意。答案：A9．同温同压下，三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别用水做喷泉实验，假设烧瓶内的溶质不散逸，则三种溶液的物质的量浓度之比为()A．无法比较B．2∶2∶3C．3∶3∶2D．1∶1∶1答案：D10．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol解析：c(Mg2＋)＝eq\f(1000×1.18×5.1%,24)≈2.5mol·L－1，n(Cl－)＝2.5mol·L－1×2×0.3L＝1.5mol。答案：D11．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。