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第8讲钠及其化合物1.下列关于碱金属的叙述正确的是()A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、电和热的良导体,焰色反应都呈现黄色C.碱金属的密度都小于1g/cm3,因此碱金属单质都可以保存在煤油中D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物解析:碱金属性质较活泼,都能和水反应生成碱和氢气,故A正确;碱金属单质都是质软、电和热的良导体,但只有钠焰色反应呈现黄色,故B错误;Li、Na、K的密度小于1g/cm3,Rb、Cs的密度大于1g/cm3,故C错误;Li在空气中燃烧生成氧化锂,Na在空气中燃烧生成过氧化钠,K在空气中燃烧生成超氧化钾,故D错误。答案:A2.(2021·湖南常德质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法不正确的是()A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属解析:氯化钠有咸味,可用作食品调味剂,A正确;碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,B不正确;钠元素的焰色反应为黄色,C正确;钠的活动性比较强,可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属,D正确。答案:B3.下列关于钠的叙述正确的是()A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.根据反应Na+KCleq\o(,\s\up7(熔融),\s\do5())NaCl+K↑,知Na的金属性强于KC.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶解析:钠在空气中燃烧生成Na2O2,只有在常温下才生成Na2O,A错;反应Na+KCleq\o(,\s\up7(熔融),\s\do5())NaCl+K↑,是利用了K的沸点低,B错;观察Na燃烧时的火焰不用透过蓝色钴玻璃,C错;实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃,以防失火,D正确。答案:D4.下列各组中的两种物质反应,反应条件(温度或反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和盐酸解析:钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同,常温下生成氧化钠,加热或点燃条件下生成过氧化钠,A项错误;氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,产物不同,B项错误;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,与量无关,C项正确;Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl,与过量盐酸反应生成CO2、H2O和NaCl。答案:C5.(2021·江西铅山联考)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行⑤石蕊溶液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3A.都正确B.②③④⑤C.④⑤⑥D.②⑤⑥解析:①Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,故错误;②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀,NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应,故错误;③钠的性质活泼,在常温下易被氧化生成氧化钠,故错误;④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气,而Na2O与二氧化碳、水反应不会产生氧气,因此Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行,故正确;⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠具有强氧化性和漂白性,所以石蕊溶液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成,故正确;⑥钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气和水,故正确。答案:C6.实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl。实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是()A.制取氨气,可选用②③B.制取NaHCO3,可选用④⑦⑨C.分离NaHCO3,可选用④⑤⑥⑦D.干燥NaHCO3,可选用②③⑦⑧解析:实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气,选择仪器②③,A项正确;制取NaHCO3是在饱和氯化钠溶液中依次通入NH3和CO2,只需要⑨,B项错误;分离NaHCO3即过滤,需要④⑤⑦,C项错误;干燥NaHCO3,需要在干燥器中干燥,不用②③⑦⑧,D项错误。答案:A7.下列实验装置不能达到实验目的的是()解析:A中反应放热,导致大试管中气体压强增大,红墨水柱右侧上升;B中胶头滴管中为NaOH浓溶液,能吸收较多的CO2,使圆底烧瓶中气体压强减
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