2022届高考化学一轮复习 第六章 第18讲 化学能与热能课时作业练习（含解析）.docx

第18讲化学能与热能1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是()A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源解析：氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。答案：C2．下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是()A．化学能：2molH>1molH2B．氢原子间发生碰撞就可转化为H2C．稳定性：H<H2D．H2―→2H的过程是吸热过程解析：由H转化为H2时要形成化学键，而形成化学键的过程会放出热量，故产物所具有的能量比反应物的低，物质具有的能量越低越稳定，A、C、D对；只有粒子之间的有效碰撞才能引发反应，B错。答案：B3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：A项，状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；B项，从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断键成C和O，C、O原子间一直有化学键；C项，由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键；D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。综合以上分析，A、B、D错误，C正确。答案：C4.(2021·江西吉安联考)物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0C．C→F，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH6D．若A→C为放热过程，则ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6>0解析：A项，A→F和F→A的焓变数值相等、符号相反，A项正确；B项，由A循环到A，能量变化为0，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，B项正确；C项，由C→F，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，由F→C，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH6，二者ΔH的绝对值相等，符号相反，故C项错误；D项，若A→C为放热过程，则C→A为吸热过程，即ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6>0，D项正确。答案：C5．(2021·河南信阳检测)通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)===4H2(g)＋2CO(g)ΔH1＝＋256.6kJ·mol－1b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)===6H2(g)＋4CO(g)ΔH2＝＋27.6kJ·mol－1则下列说法正确的是()A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485.6kJ·mol－1D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多解析：途径a反应吸热，升高a的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，故A正确；乙醇的燃烧热应该是1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，故B错误；根据盖斯定律b－2a得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485.6kJ·mol－1，故C错误；根据热化学方程式知，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，故D错误。答案：A6．在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－1解析：由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为－393.5kJ·mol－1×2＋(－285.8kJ·mol－1×2)－(－